При обработке смеси цинка и железа соляной кислотой выделелось 0.896л газа ,а при действии раствора щёлочи на такой же образец смеси получили 0.446 л газа.определите массовые доли компонентов

Масса выделившегося углекислого газа = 0,44 г.

Объяснение:

Дано: m(Cu₂(OH)₂CO₃) = 2,22 г;    m(CuO) = 1,60 г;   m(H₂O) =0,18 г;

Найти m(CO₂).

Решение.

Реакция разложения малахита:

Cu₂(OH)₂CO₃  →  2CuO  +  H₂O  +  CO₂↑

2,22 г.                   1,60 г     0,18 г     ?

По закону сохранения веществ масса веществ вступивших в реакцию равна массе продуктов реакции.

В реакцию разложения вступило 2,22 г малахита (Cu₂(OH)₂CO₃ ), значит общая масса продуктов реакции также равна 2,22 г.

Тогда масса оксида углерода m(CO₂) = 2,22 г - 1,6 г - 0,18 г = 0,44 г.

1)5600 л   2)16800 л        3) 21,07 молекул

Объяснение:

1)

Дано                                   Решение

N(SO2)=1,5*10²⁶                  n(SO2)=N/Na=1,5*10²⁶/6,02*10²³=250 моль

                                          n=V/Vm. V=n*Vm=250*22,4=5600 л

V(SO2)=?

2)  Дано                                         Решение

   N(СO2)=1,5*10²⁶                  n(СO2)=N/Na=4,5*10²⁶/6,02*10²³=750 моль

    V(СO2)=?                           n=V/Vm. V=n*Vm=750*22,4=16800 л

3) Дано                                   Решение

V(HCl)=78,4 л                     n=V/Vm=78,4:22,4=3,5 моль

N(HCl)=?                           N=n*Na=3,5*6,02*10²³=21,07*10²³ молекул