При обработке образца фосфорита массой 50 г избытком концентрированной серной кислоты образовался твердый остаток массой 52.64 г. Рассчитайте, сколько массовых долей примесей содержится в данном образце фосфорита ​  ​

1. (С6H10O5)n + H2O => n(C6H12O6) Дано: (m)ваты = 0,5 кг = 500 г
w (С6H10O5) = 90 % = 0,9
m практическая  (C6H12O6) = 232 г Найти: n (C6H12O6)
Решение: n = (m практ : m теор) * 100 % 1) m цел = m ваты * w =500 * 0,9 = 450 г
2) n цел = m цел : M цел = 450 : (6*12+1*10+16*5) = 450 : 162 ~ 2,8 моль
3) n цел : n гл = n:n => n гл = 2,8 моль
4) m теор. гл = n гл * M гл = 2,8 * (6*12+1*12+16*6) = 180 * 2,8 = 504 г
5) η гл =  (m практ : m теор) * 100 % = (232 : 504) * 100 % ~ 46 % ответ:  46 %. 2. карбид кальция→этин→этан→хлорэтан→этанол→этиламин 1) CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2 (газ)
2) C2H2 + 2 H2 = C2H6 (катализатор - Pt или Ni)
3) С2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl (реакция идёт при квантах света)
4) С2H5Cl + NaOH (aqv) = C2H5OH + NaCl (реакция идёт при нагревании)
5) C2H5OH + NH3 = С2H5NH2 + H2O

Объяснение:

Получение гидрооксида железа (lll) реакцией обмена:

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ 

2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 6OH⁻ = 2Fe(OH)₃↓ + 6Na⁺ + 3SO₄²⁻

Fe³⁺  + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ 

Химический свойства Fe(OH)₃:

- реагирует с кислотами:

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O 

2Fe(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ = 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O

Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ +  3H₂O

- реагирует сo щелочами, проявляя амфотерные свойства, образуя гексагидроксоферрат натрия

Fe(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Fe(OH)₆]

При нагревании разлагается на оксид и воду:

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O