При обработке гидрида кальция раствором соляной кислоты массой 200 г с массовой долей хлороводорода 15% выделилось 11,2 л (н. у.) водорода. Вычисли массу вступившего в реакцию гидрида кальция. ответ дай с точностью до десятых.

1-3), 2-3), 3-2),4-2), 5-2), 6-4), 7-3), 8-3), 9-2), 10-2), Б1: А-4, Б-3, В-1, Г-2; Б2: 236;
Б3: 156; Б4: 51,89/12:9,73/1:38,38/35,4=4,32/1,08:9,73/1,08:1,08/1,08=4:9:1; М(С4Н9СI)=48+9+35.4=92.4; М=3,19*29=92,51; значит молекулярная формула С4Н9СI
C1: H3C-CH3+CL2--H3C-CH2-CL+HCL; H3C-CH2-CL+NaOH(водн)--H3C-CH2-OH+NaCL; C2H5OH+CuO--H3C-COH+Cu+H2O; H3C-COH+2Cu(OH)2--H3C-COOH+Cu2O+2H2O; C2H5CL+NaOH(cпирт)--NaCL+H2O+C2H4; C2H4+HBr--C2H5Br;
C2: ch3-cooh+c2h5oh--ch3cooc2h5+h2o; м(в-ва)=60*0,8=48г; кол (в-в)=48*60=0,8г/моль; м(эфира/теоритическая)=88*0,8=70,4г; м(эфира/практическая)=70,4*0,9=63,36г. ответ:63,36 г.
 

№1 Ag+2HCl=AgCl+H2 (больше не знаю какие ещё можно сделать)
№2 Сu+2Ag(NO3)=Cu(NO3)2+Ag (будет взаимодействовать т.к медь сильнее серебра,посмотрите электрохимический ряд напряжений)
Сr+FeCl3=CrCl3+Fe ( также будет взаимодействовать поскольку хром сильнее железа,посмотрите электрохимический ряд напряжений)
2 пара не будет взаимодействовать,поскольку олово слабее цинка,
посмотрите электрохимический ряд напряжений)
№3 Каждый левее стоящий металл, вытесняет последующие из растворов их солей в ряду напряжений металлов.
№4 4P+5O2=2P2O5                б) Mg+H2CO3=MgCO3+H2
                                                2Mg+o2=2MgO
                                                    Mg+2Br=MgBr2
                                                        Mg+H2O=Mg(OH)2
                                                             Mg+H2PO4=MgPO4+H2 

P2O5+3H2O=2H3PO4
Na+H2PO4=NaPO4+H2
Mg+NaPO4=MgPO4+Na