При нормальных условиях плотность метана равна 0,7168 г/л. Какова будет плотность газа при t=-10°C.​

N смеси газов = 101.3*1/(8.314*(273+627)) = 0.013538 моль;

M смеси = 0.94/0.013538 = 69.4342 г/моль;

SO3 = SO2 + 0.5O2;

пусть в равновесной смеси x моль SO3, y моль SO2 и 0.5*y моль O2, тогда x+y+0.5*y = 0.013538 (1) и (80*x+64*y+16*y)/0.013538 = 69.4342 (2);

из (2) след-т что x+y = 0.01175, при подстановке в (1) находим, что y = 0.003576 моль, тогда x = 0.008174 моль;

P парц. SO3 = 101.3*(0.008174/0.013538) = 61.163 кПа, P парц. SO2 = 101.3*(0.003576/0.013538) = 26.758 кПа, P парц. O2 = 101.3*((0.003576*0.5)/0.013538) = 13.379 кПа.

 1. Необходимо из каждого сосуда отлить немного каждого вещества в пробирку. веществ

  2. В каждую пробирку прильем индикатор лакмус. Там  где жидкость приобретет красный цвет там будет кислота H₂SO₄, подпишем и отставим ее в сторону

3. Повторить действие 1 без сосуда с серной кислотой.
 У нас определена серная  кислота H₂SO₄ прильем ее в пробирки с веществами, там где выпадет белый осадок осадок будет хлорид бария:  H₂SO₄ + BaCI₂ = HCI + BaSO₄↓ подпишем и отставим ее сосуд в сторону.

4. Повторить действие 1 без серной кислоты и хлорида бария.
У нас определен хлорид бария BaCI₂ прильем его в пробирки и там где выпадет белый осадок будет сульфат железа(ll)FeSO₄
BaCI₂ + FeSO₄ =FeCI₂ + BaSO₄↓ подпишем и отставим его в сторону.

5. Повторить действие 1, у нас осталось два вещества хлорид натрия и гидроксид калия.
Прильем в эти пробирки индикатор  фенолфталеин. Там где появится малиновая окраска раствора, там находится щелочь KOH. подпишем его отставим в сторону.

6. У нас остался сосуд с хлоридом натрия.
 Что бы доказать, что это действительно  хлорид натрия, отольем из сосуда в пробирку жидкость и добавим нитрат серебра AgNO₃. Выпадет осадок белого цвета.
NaCI + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCI↓
Подпишем сосуд.