При низкой кислотности желудочного сока используйте 8% разбавленную соляную кислоту с массовой долей HCl. Рассчитайте молярную долю HCl и воды в этом растворе.
V(CO₂)-? 1. Запишем уравнение реакции окисление метанола: 2СН₃ОН+3О₂=2СО₂+4Н₂О
2. Определим молярную массу метанола и его количество вещества в 30,2г.: M(СН₃ОН)=12+3+16+1=32г./моль n(СН₃ОН)=m(СН₃ОН)÷M(СН₃ОН)= 30,2г.÷32г./моль=0,9моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль метанола образуется 2моль углекислого газа. По условию задачи 0,9моль метанола, значит образуется 0,9моль углекислого газа. n(СН₃ОН)=n(CO₂)=0,9моль
4. Определим молярную массу метанола и его массу количеством вещества 0,9моль: M(CO₂)=12+16x2=44г./моль m(CO₂)=n(CO₂) х M(CO₂)= 0,9моль х 44г./моль=39,6г.
5. ответ: при окислении метанола массой 30,2г. образуется углекислый газ массой 39,6г.
Схема гальванического элемента (ГЭ): С лева в схеме ГЭ условно принято записывать анод слева, а катод-справа. Железо (Fe) служит в качестве анода, так как его стандартный потенциал меньше стандартного потенциала свинца (Pb), а следовательно железо более активный металл чем свинец и, соответственно легче отдает свои электроны. Электроны переходят с железа на свинец катодно его поляризую и таким образом свинец становится катодом. Стандартные электродный потенциал можно (даже нужно) посмотреть в таблице она может по разному называться например: "Электрохимический ряд напряжений металлов при 25 градусов по шкале Цельсия". Далее электродные процессы: Во всех разделах электрохимии на аноде происходит процесс окисления,т.е. растворение самого анода, а именно растворение железа. Анодный процесс: Катодный процесс: На катоде идет восстановление свинца из растворе его соли, т.е ионы (катионы) свинца из своей соли осаждается на твердом свинце. ЭДС при стандартных условиях: ЭДС= В (Вольт) Если же концентрация ионов состоит то ЭДС необходимо рассчитать с формулы Нернста: ЭДС= ЭДС= В (Вольт) Вот вроде бы все, если хотите подробнее узнать как работает ГЭ пишите. Удачи!
m(СН₃ОН) =30,2г.
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Запишем уравнение реакции окисление метанола:
2СН₃ОН+3О₂=2СО₂+4Н₂О
2. Определим молярную массу метанола и его количество вещества в 30,2г.:
M(СН₃ОН)=12+3+16+1=32г./моль
n(СН₃ОН)=m(СН₃ОН)÷M(СН₃ОН)= 30,2г.÷32г./моль=0,9моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль метанола образуется 2моль углекислого газа.
По условию задачи 0,9моль метанола, значит образуется 0,9моль углекислого газа.
n(СН₃ОН)=n(CO₂)=0,9моль
4. Определим молярную массу метанола и его массу количеством вещества 0,9моль:
M(CO₂)=12+16x2=44г./моль
m(CO₂)=n(CO₂) х M(CO₂)= 0,9моль х 44г./моль=39,6г.
5. ответ: при окислении метанола массой 30,2г. образуется углекислый газ массой 39,6г.
С лева в схеме ГЭ условно принято записывать анод слева, а катод-справа.
Железо (Fe) служит в качестве анода, так как его стандартный потенциал меньше стандартного потенциала свинца (Pb), а следовательно железо более активный металл чем свинец и, соответственно легче отдает свои электроны. Электроны переходят с железа на свинец катодно его поляризую и таким образом свинец становится катодом. Стандартные электродный потенциал можно (даже нужно) посмотреть в таблице она может по разному называться например: "Электрохимический ряд напряжений металлов при 25 градусов по шкале Цельсия".
Далее электродные процессы:
Во всех разделах электрохимии на аноде происходит процесс окисления,т.е. растворение самого анода, а именно растворение железа.
Анодный процесс:
Катодный процесс:
На катоде идет восстановление свинца из растворе его соли, т.е ионы (катионы) свинца из своей соли осаждается на твердом свинце.
ЭДС при стандартных условиях:
ЭДС=
Если же концентрация ионов состоит
ЭДС=
ЭДС=
Вот вроде бы все, если хотите подробнее узнать как работает ГЭ пишите. Удачи!