При некоторой температуре в 10 л воды растворяется 1,112 г хлорида свинца. Рассчитайте ПР этой соли. ответ:ПР= 2,56*10^-4

1) C3H6O       H3C-CH2-C=O                             CH3-C-CH3    
                                     \                                         ||
                                      H                                      O
                          альдегид                                    кетон

2) С4H80        CH3-CH2-CH2-C=O                    СН3-СH2-C-CH3
                                             \                                      ||
                                               H                                  O
                                 альдегид                               кетон
3) С5H10O     CH3-CH2-CH2-CH2-C=O             CH3-CH2-CH2-C-CH3
                                                   \                                        ||
                                                    H                                     O
                               альдегид                                      кетон

Fe2O3 + CO = 2Fe + CO2 + O2
1. Находим массу оксида железа, зная его массовую долю в руде:
w(Fe2O3) = m(Fe2O3) * 100 / m(руды), отсюда
m(Fe2O3) = w(Fe2O3) * m(руды) / 100 = 60 * 200 000 / 100 = 120 000 г
2. Находим количество оксида железа, зная его массу и молярную массу:
n(Fe2O3) = m / M = 120 000 / 160 = 750 моль
3. По уравнению реакции видим, что n(Fe2O3) / n(CO) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(CO) = 750 моль
4. Зная количество СО, находим его объем:
V(CO) = n * Vm = 750 * 22.4 = 16 800 л = 16,8 м³