При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO2 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O2] = 0,5 моль/л.
Вычислите константу равновесия для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота.

Если бы говорим о присоединении электронов, то кислород принимает 2 и 1 (в пероксидах) электрона, то есть проявляет степень окисления -2, -1

(В пероксидах степень -1 за счет двух атомов кислорода, которые в сумме составляют -2 (обычную степень окисления кислорода), например - пероксид водорода H₂⁺O₂⁻)

Объяснение: Происходит это за счет электронов на внешнем уровне, то есть 6 (по номеру группы), а устойчивое положение - 8, поэтому для получения этого состояния ему выгоднее принять 2, нежели отдать все 6

Взаємодія етилового спирту з металевим натрієм

При взаємодії спиртів з натрієм утворюються газоподібний водень і відповідні алкоголяти натрію. Приготуємо пробірки з метиловим, етиловим і бутіловим спиртами. Опустимо в пробірку з метиловим спиртом шматочок металевого натрію. Починається енергійна реакція. Натрій плавиться, виділяється водень.

2СН3ОН + 2 Na = 2 CH3ONa + H2

Опустимо натрій в пробірку з етиловим спиртом. Реакція йде трохи повільніше. Вирізняється водень можна підпалити. Після закінчення реакції виділимо етілат натрію. Для цього опустимо в пробірку скляну паличку і потримаємо її над полум'ям пальника. Надлишок спирту випаровується. На паличці залишається білий наліт етілат натрію.

2С2Н5ОН + 2 Na = 2 C2H5ONa + H2

У пробірці з бутіловим спиртом реакція з натрієм йде ще повільніше.

2С4Н9ОН + 2 Na = 2 C4H9ONa + H2

Отже, з подовженням і розгалуженням вуглеводневої радикала швидкість реакції спиртів з натрієм зменшується.

Обладнання: штатив для пробірок, пробірки, пінцет, скальпель, фільтрувальна папір.

Техніка безпеки. Дотримуватися правил роботи з вогненебезпечними рідинами і лужними металами.