При нагревании 25,8 г смеси этилового спирта и уксусной кислоты было получено 14,08 г сложного эфира. при полном сжигании той же массы исходной смеси спирта и кислоты образовалось 23,4 мл воды определите массовую долю в % каждого компонентта и исходной смеси расчитайте с каким выходом протекала реакция этерификации

ответ:

объяснение:

k-> k₂o-> koh-> k₂so₄

1)   2k+o₂ =k₂o₂

2)   k₂o₂+2k=2k₂o

3)   k₂o+h₂o=2koh

4)   2koh+h₂so₄=k₂so₄+2h₂o

2) определить массовую долю водорода в гидроксиде натрия naoh:

mr(naoh)=ar(na)+ar(o)+ar(h)=23+16+1=40

ω(na)=23÷40=0,575   ω%(na)=ω(na)×100%=0,575×100%=57,5%

ω(o)=16÷40=0,4           ω%(o)=ω(o)×100%=0,4×100%=40%

ω(h)=1÷40=0,025         ω%(h)=ω(h)×100%=0,025×100%=2,5%

3) сколько соли образовалось при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода

дано:

m(naoh)=10г.

m(hci)=10г.

m(соли)-?

решение:

1. определим молярную массу гидроксида натрия:

m(naoh)=23+16+1=40г./моль

2. определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:

n₁(naoh)=m(naoh)÷m(naoh)=10г.÷40г./моль=0,25моль

3. определим молярную массу хлороводорода:

m(hci)=1+35,5=36,5г./моль

4. определим количество вещества хлороводородав 10г.:

n₁(hci)=m(hci)÷m(hci)=10г.÷36,5г./моль=0,27моль

5. запишем уравнение реакции:

naoh+hci=naci+h₂o

по уравнению реакции:

n(naoh)=1моль n(hci)=1моль

по условию :

n₁(naoh)=0,25моль n₁(hci)=0,27моль

6. делаем вывод, что хлороводород находится в избытке. дальше при нахождении массы соли хлорида натрия используем количество вещества гидроксида натрия:

по уравнению реакции:

n(naoh)=1моль n(naci)=1моль

по условию :

n₁(naoh)=0,25моль n₁(naci)=0,25моль

7. определим молярную массу хлорида натрия:

m(naci)=23+35,5=58,5г./моль

8. определим массу хлорида натрия количеством вещества 0,25моль:

m(naci)=n₁(naci)хm(naci)=0,25мольх58,5г./моль=14,6г.

9.ответ:   при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода образуется 14,6г. соли хлорида натрия.

Итак, у нас есть два реактива с формулами: AlI3 и AgNO3 соответственно. Они оба растворимы в воде, и при смешении двух этих реактивов протекает данная химическая реакция: AlI3+3AgNO3=3AgI+Al(NO3)3
По таблице растворимости находим что  вещество AgI является нерастворимым, а значит выпадает в осадок (это будет такой желтый осадок). Можно составить РИО для этой реакции, и оно будет выглядеть следующим образом: Al3+ + 3I- +3Ag+ + NO3-=3AgI + Al3+ + 3NO3- и соответственно сокращенное РИО будет выглядеть Так: 3Ag+ + 3I-=3AgI сокращаем тройки перед ионами и веществом и получаем конечное РИО: Ag+ + I-=AgI (в осадке). Итак, признаком протекания данной хим.реакции является выпадение желтого осадка AgI/