При какой температуре происходит процесс: (СО) + 2(Н2) {СН3ОН}, ∆Н°298= -90,5 кДж/моль?

Соляную кислоту HCl получают из газообразного хлороводорода HCl. Хлороводород получают из хлорсодержащих солей, в данном случае из NaCl, MgCl2, CaCl2. Остальные примеси не имеют значение.
На эту смесь действуют конц. серной кислотой и при этом выделится газ хлороводород.
Причём, NaCl + … = HCl + … 1 моль соли – 1 моль газа
CaCl2 + … = 2 HCl + … 1 моль соли – 2 моль газа
MgCl2 + … = 2 HCl + … 1 моль соли – 2 моль газа
(по числу атомов хлора в молекулах)
Теперь расчёты.
m(NaCl)=1000 г * 0,97= 970 г;
m(MgCl2) = 1000 г * 0,0018 = 1,8 г
m(CaCl2) = 1000 г * 0,0019 = 1,9 г
По формуле n=m/M
где:
n – количество вещества, моль
m – масса соли, г
M – молярная масса соли, г/моль (по таблице Менделеева)
найдём количество вещества каждой соли.
n(NaCl)= 970/58,5 = 16,581 моль
n(MgCl2)= 1,8/95 = 0,019 моль
n(CaCl2)= 1,9/111 = 0,017 моль
С учётом сказанного выше мы получим:
16,581 + 0,019*2 + 0,017*2 = 16,65 моль газа HCl,
что соответствует массе газа:
m(HCl)=M(HCl)*n(HCl)=16,65*36,5=607,8 г газа HCl
m(раствора) =m(газа) /(массовую долю газа в растворе) =
m(раствора) =607,8 г / 0,36 =1688,5 г
ОТВЕТ: Из 1 кг аральской поваренной соли можно получить 1688,5 г 36 %-ной соляной кислоты.

10 г

Объяснение:

Находим каличество вещества спирта по закону Авогадро.

12,04*10²²/2=

6,02*10²²молекул спирта

6,02*10²²/6,02*10²³=

0,1 моль (C₂H₅OH)

2)Найдем массу спирта. m(C₂H₅OH)=

M(C₂H₅OH)*n(C₂H₅OH)=

46*0,1=4,6 г

3)Определить число атомов кислорода содержащегося в составе воды.

n(C₂H₅OH)=n(O);

То есть 6,02*10²² атомов кислорода в составе спирта.

24,08*10²²-6,02*10²²=

18,06*10²² (O) есть в составе воды.

4)Определить число молекул воды.

n(O)=n(H2O)

То есть 18,06*10²² молекул воды в составе раствора.

n(H2O)=

18,06*10²²/6,02*10²³=

0,3 моль

5)Находим массу воды.

m=M*n=18*0,3=5,4 г вода.

6)m(р-ра)=m(в-ва)+m(р-ля)

=4,6+5,4=10 г