При каком значении ph редокс потенциал системы содержащей в эквимолярном соотношении окисленную и восстановленную формы,равен 0,5 при температуре нормы

Физические свойства: газ, без цвета,запаха, вкуса. tкип=-183°, tпл=-220°, плотность 1.43г/см3, малорастворим в воде.

Нахождение в природе: входит в в состав воздуха, многих минеральных и горных пород.

Химические свойства:

кислород не реагирует с: благородным газами, галогенами(кроме F2), золотом, серебром и платиновыми металлами(искл:осмий)

простые вещества:

-со щелочными и щёлочноземельными металлами:

4Li+O2=2Li2O(образуется оксид)

При взаимодействии с Na и К преимущественно образуются пероксиды:

2Na+O2=Na2O2, K+O2=KO2

-взаимодействие с металлами:

2Mg+O2=2MgO, 4Al+3O2=2Al2O3

-взаимодействие с неметаллами:

4Р+5О2=2Р2О5

Сложные вещества:

-окисление органических веществ:

2С4Н10+13О2=8СО2+10Н2О

-окисление хальгенидов

2H2S+3O2(изб.)=2SO2+2H2O

2H2S(изб.)+2O2=S+2H2O

2CO+O2=2CO2

Получение

■промышленные

-электролиз воды:

2H2O=2H2+O2

-фотосинтез:

12Н2О + 6СО2 = 6О2 + С6Н12О6 + 6Н2О.

-взаимодействие пероксидов с углекислым газом:

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

■лабораторные

-разложение бертолетовой соли(KClO3)

2KClO3=2KCl+3O2(кат. MnO2)

-разложерие пероксида водорода:

H2O2=H2+O2(кат. MnO2)

-разложение перманганата калия:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

1) Формула сероуглерода именно CS2, так как электроотрицательности серы и углерода несколько отличаются :

ЭО(S) = 2.58

ЭО(C) = 2.55

На втором месте в записи бинарного соединения стоит элемент с большей ЭО.

2) Аналог сероуглерода СO2 не горит на воздухе, так как углерод уже находится в максимальной степени окисления +4, и провести окисление кислородом дальше уже не получится.

3) Легковоспламенемость CS2 можно объяснить тем, что кислород легко сжигает углерод до оксида углерода IV (СО2), а серу - до оксида серы IV (SO2)

4) CS2 + 3 O2 = CO2 + 2 SO2