При исследовании состава вещества его бесцветный разбавленный раствор разделили на две порции.К одной порции добавили раствор хлорида бария и наблюдали образование белого осадка.В другую порцию поместили кусочек цинка и наблюдали выделение газа без цвета и запаха.Определите состав неизвестного вещества.Запишите соответствующие уравнения реакций

изготовлена из воска цвет разный но чаще всего белый зеленный красный и синий не очень твердый но и не очень пластичный

фитиль из тонкой веревки

1 плавится образуя вокруг фителя ямку

2 он чернеет о обугливается

3 нет нет но если только руку поставить над свечей то можно почувствовать тепло а так нет

4 пламя начинает вибрировать( быстро двигаться, колыхать) также может потухнуть

5 смотря насколько она толстая если тонкая и маленькая час тонкая и большая более 4

если толстая и маленькая то 2часа если толстая и большая то боллее 5,6 часов

6 да

7 расплавленный воск

при поглащении то есть при полном сгорении фитиль затухает в этой жидкости а она потом образует пленку которую можно будет убрать капли застывают

#1 Записываем схему горения: CxHy =O2,t= xCO2 + (y/2)H2O, на основании которой получаем n(C)=n(CO2) - для количества  моль атомов углерода и

n(H)=2*(H2O) - количества моль атомов водорода.

#2 Находим молярные количества атомов в составе углеводорода:

n(C)=m/M=8.8 г/(44г/моль)=0.2 моль.

n(H)= 2*n(H2O)=2*0.1 моль=0.2 моль

#3 Находим мoлярное соотношение C:H и из него эмпирическую формулу углеводорода:

C:H=0.2:0.2 => С:H=1:1

Следовательно эмпирическая формула СH, и формула углеводорода может быть выражена как (CH)n.

#4 Пользуясь значением относительной плотности, находим молярную массу углеводорода:

M((СH)n)=M(H2)*D(относительная плотность)=2г/моль*39=78г/моль.

#5 Находим n из уравнения: 12n+n=78

13n=78

n=6.

ответ: С6H6 (бензол).

Удачи!