Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. Атомная масса=31. Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Он взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.
Начнём, как всегда с уравнения: HCl + NH3 = NH4Cl В данном уравнении присутствует 1 моль HCl и 1 моль NH3 Т.е. Их соотношение 1/1. m(HCl в р-ре) = , если будет непонятно, ты напиши. n (HCl) = = 0,5 моль n(NH3) = n(HCl) = 0.5 моль V(NH3) = 22,4 * 0,5 = 11,2 л. ответ: 11,2 л. (Если будет что-то непонятно - пиши) 2. Получили Аммиак (NH3), в воде получили раствор (NH4OH), при взаимодеиствии с цинком выделился опять аммиак, его пропустили через оксид меди (II), получили медь. Формулы: Обычно лабораторным аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью. Скорее всего именно такой использовали и у нас. 1) Получение 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 (Выдел.) + 2H2O 2) Реакция с водой NH3 + H2O = NH4OH (Похорошему написать NH4 (+) + OH (-)) 3) Реакция с цинком 2(NH4 (-) + OH (-)) + Zn = Zn(OH)2 (Осадок) + 2NH3 (Выдел.) + H2(Выдел.) 3)3CuO + 2NH3 = 3Cu + 3H2O + N2
Атомная масса=31.
Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №.
В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) .
В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру.
В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде.
На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе.
Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя.
Его оксид Р2О5-кислотный.
Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами.
Его гидроксид Н3РО4-кислота.
Он взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.
HCl + NH3 = NH4Cl
В данном уравнении присутствует 1 моль HCl и 1 моль NH3 Т.е. Их соотношение 1/1.
m(HCl в р-ре) =
n (HCl) =
n(NH3) = n(HCl) = 0.5 моль
V(NH3) = 22,4 * 0,5 = 11,2 л.
ответ: 11,2 л.
(Если будет что-то непонятно - пиши)
2. Получили Аммиак (NH3), в воде получили раствор (NH4OH), при взаимодеиствии с цинком выделился опять аммиак, его пропустили через оксид меди (II), получили медь.
Формулы:
Обычно лабораторным аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью. Скорее всего именно такой использовали и у нас.
1) Получение
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 (Выдел.) + 2H2O
2) Реакция с водой
NH3 + H2O = NH4OH (Похорошему написать NH4 (+) + OH (-))
3) Реакция с цинком
2(NH4 (-) + OH (-)) + Zn = Zn(OH)2 (Осадок) + 2NH3 (Выдел.) + H2(Выдел.)
3)3CuO + 2NH3 = 3Cu + 3H2O + N2