1. Прибавим к пробам из пробирок раствор соляной кислоты, в пробе карбоната калия наблюдаем выделение газа
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
2. Прибавим к пробам из оставшихся пробирок раствор хлорида бария, в пробе с сульфатом калия наблюдаем выпадение белого осадка
K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
3. К оставшимся пробам прильём раствор нитрата серебра, в пробе с хлоридом калия наблюдается выпадение белого осадка
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl ↓
4. В оставшейся пробирке находится нитрат калия, убедимся в этом, нагревая раствор с медными опилками в присутствие серной кислоты. Выделение бурого газа - признак реакции
1 моль газа при н.у. занимает объем равный 22,4 литра. Следовательно, имеем 0,5 моля(11.2л) кислорода и 0,25 моля (5,6л) водорода. Для реакции 2Н2 + О2 = 2 Н2О на 2 моля водорода необходимо иметь 1 моль кислорода . В нашем случае водород прореагирует полностью - его недостаток, в избытке будет кислород на 2М Н2 1М О2 на 0,25М Н2 ХМ О2, отсюда Х= 0,25*1/2 = 0,125М, следовательно в избытке окажется (0,5М О2 - 0,125М О2) = 0,375 М О2, что соотвествует 22,4*0,375 = 8,4 л
1. Прибавим к пробам из пробирок раствор соляной кислоты, в пробе карбоната калия наблюдаем выделение газа
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
2. Прибавим к пробам из оставшихся пробирок раствор хлорида бария, в пробе с сульфатом калия наблюдаем выпадение белого осадка
K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
3. К оставшимся пробам прильём раствор нитрата серебра, в пробе с хлоридом калия наблюдается выпадение белого осадка
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl ↓
4. В оставшейся пробирке находится нитрат калия, убедимся в этом, нагревая раствор с медными опилками в присутствие серной кислоты. Выделение бурого газа - признак реакции
3Cu+2KNO3+4H2SO4=3CuSO4+2NO↑+K2SO4+4H2O
2NO+O2=2NO2
Объяснение:
на 0,25М Н2 ХМ О2, отсюда Х= 0,25*1/2 = 0,125М, следовательно в избытке окажется (0,5М О2 - 0,125М О2) = 0,375 М О2, что соотвествует 22,4*0,375 = 8,4 л