При горении 7 граммов красного фосфора в избытке кислорода было получено 14,2 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю примесей в исходном образце фосфора.
MgO+2HNO3=Mg(N03)2+H20 определяем молярную массу оксида магния=40 г\моль число молей его=80\40=2 моль молярная масса азотной кислоты=63 г\моль число молей азотной кислоты=126\63=2 моль число молей нитрата магния равно по недостатку 1 молю определяем это по количеству вещества,стехиометрическим коэффициентам. Оксид магния взят в избытке-2 моль азотная кислота взята также 2 моль,но перед ней коэффициент 2 ,а перед нитратом магния коэффициент 1,значит по этому количеству и рассчитываем массу нитрата магния=148х1=148 граммов молярНая масса нитрата магния=148 г\моль при выходе 50% масса его будет равна 74 граммам 148 г100% Х50% Х=74 Г
m(FeS+примеси)=39г. ₓ
ω(примесей)=20% FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
⁻⁻₁⁻⁻ ⁻⁻₁⁻⁻
V(H₂S)=? m(FeS)=39г. - (0,2 * 39г.)=31,2г.
ν(FeS)=m(FeS)/M(FeS)=31,2г. / 88(г./ моль)=0,354моль
x=0,354моль * 1 / 1=0,354 моль
x=ν(H₂S)
V(H₂S)=ν(FeS)*Vмол.=0,354моль*22,4(л/моль)=7,9 л.
ответ: V(H₂S)=7,9 литра
определяем молярную массу оксида магния=40 г\моль
число молей его=80\40=2 моль
молярная масса азотной кислоты=63 г\моль
число молей азотной кислоты=126\63=2 моль
число молей нитрата магния равно по недостатку 1 молю
определяем это по количеству вещества,стехиометрическим коэффициентам.
Оксид магния взят в избытке-2 моль
азотная кислота взята также 2 моль,но перед ней коэффициент 2 ,а перед нитратом магния коэффициент 1,значит по этому количеству и рассчитываем массу нитрата магния=148х1=148 граммов
молярНая масса нитрата магния=148 г\моль
при выходе 50% масса его будет равна 74 граммам
148 г100%
Х50%
Х=74 Г