При этерификации 30 г предельного спирта уксусной кислотой образовалась 35,7 г эфира. Выход эфира составил 70% от теоретически возможного. Выведите молекулярную формулу исходного спирта и назовите его

Показать ответ

Ответ:

orynbasar2001

11.03.2023 08:26

Na₂CO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O
n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2 = n(CH₃COONa)/2 = n(CO₂)
m(Na₂CO₃ р-р) = pV = 1,16 г/мл *60 мл = 69,6 г.
m(Na₂CO₃) = ω*m(Na₂CO₃ р-р) = 0,15*69,6 г. = 10,44 г.
n(Na₂CO₃) = m/M = 10,44 г/106 г/моль = 0,098 моль
n(CH₃COOH) = 50 мл*3:1000 мл = 0,15 моль -- уксусной кислоты содержится в 50 мл раствора
m(CH₃COOH p-p) = V*p = 50 мл*1,038 г/мл = 51.9 г.
так как n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2,
n(CH₃COOH) = 0,15 моль и n(Na₂CO₃) = 0,098 моль, то уксусная кислота дана в недостатке, считаем по укс. кислоте,⇒
n(Na₂CO₃) = 0.098 - 0.075 моль = 0,023 моль -- осталось в растворе
m((Na₂CO₃) = 0.023*106 г/моль = 2,44 г.
n(CH₃COONa) = 0,075 моль
m(CH₃COONa) = n*M = 0,15 моль* 82 г/моль = 12,3 г.
m(CO₂) = n*M = 0,075*44 г/моль = 3,3 г.
m(p-pa) = 69,6 г. + 51,9 г. - 3.3 г. = 118,2 г.
ω(CH₃COONa)= 12,3 г/118,2 г. = 0,104 или 10,4%
ω(Na₂CO₃) = 2,44 г/118.2 г = 0,0206 или 2,06%

0,0(0 оценок)

Ответ:

Zeerorrrrrr

02.06.2023 07:47

Составляем уравнение реакции
0,3 моль 0,5 х
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
1 1 1моль
1. находим моль СиО---24/64+16=0,3 моль
2. находим массу кислоты: 215*20%/100%=49 гр
3. находим моль кислоты 49/1*2+32+16*4=0,5 моль
по упавнению на 1 моль оксида нужно 1 моль кислоты ,на 0,3 моль соответственно 0,3 моль, кислота в избутке рассчитываем на оксид

0,3-х
1-1
х=0,3 моль соли находим массу: 0,3*64+32+16*4=0,3*160=48 грамм
находим остаток кислоты, на реакцию ушло 0,3 моль, остаток 0,2 моль, масса равна 49/5*2= 19,6
масса раствора кислоты и соли= 19,6+48=67,6
находим массов. часть 48/67,6*100%=71%

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия