При электролизе водного раствора сульфата меди (II) в растворе образовалась кислота, которую нейтрализовали 16 л 6%-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,1 г/см3. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.
3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля азота ( а это 28 г ) образуется 3 моля аммиака. А так 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л (дм³), то 3 моля имеют объём 2*22,4 = 44,8 л.
На основании этого составляем пропорцию:
28 г азота 44,8 дм³ аммиака
252 г азота Х дм³ аммиака
Х = 252*67,2/28 = 403,2 дм³
4) 403,2 дм³ - это теоретический выход, а практически получено 262,8 дм³.
1) Уравнение реакции:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
2) Находим молярную массу азота:
М(N₂) = 2*14 = 28 г/моль
3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля азота ( а это 28 г ) образуется 3 моля аммиака. А так 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л (дм³), то 3 моля имеют объём 2*22,4 = 44,8 л.
На основании этого составляем пропорцию:
28 г азота 44,8 дм³ аммиака
252 г азота Х дм³ аммиака
Х = 252*67,2/28 = 403,2 дм³
4) 403,2 дм³ - это теоретический выход, а практически получено 262,8 дм³.
Значит практический выход составляет:
(262,8/403,2)*100 = 61,09%
A) K —> KOH —> KCl —> KOH —> K₂CO₃
1) 2 K + 2 H₂O ===> 2 KOH + H₂↑
2) 2 KOH + ZnCl₂ ===> 2 KCl + Zn(OH)₂↓
3) 2 KCl + 2 H₂O ==(электролиз)==> 2 KOH + Cl₂↑ + H₂↑
4) 2 KOH + H₂O + CO₂ ===> K₂CO₃ + 2 H₂O
Б) KCl —> HCl —> Cl₂ —> KClO₃ —> KCl —> K₂O
1) KCl (твёрд.) + H₂SO₄ (конц.) ===> KHSO₄ + HCl↑
2) 4 HCl + O₂ ===> 2 Cl₂↑ + 2 H₂O
3) 3 Cl₂ + 6 KOH (конц.) ==(t°C)==> KClO₃ + 5 KCl + 3 H₂O
4) KClO₃ + 6 HCl ===> KCl + 3 Cl₂↑ + 3 H₂O
5) a) 2 KCl ==(электролиз)==> 2 K + Cl₂↑
б) 4 K + O₂ ===> 2 K₂O