При добавлении в раствор серной кислоты 44,1 мл воды его концентрация составила 35%, а при добавлении 120 г h2so4 - 65%. определите массу (г) начального раствора.
1) Определим массу HCl, вступившую в реакцию m(р-ра HCl) = 186,9 мл * 1,07 г/мл = 199,983 г m(HCl) = 199,983 г * 14,6 % : 100 % = 29,2 г
2) Определим, какое из реагирующих веществ реакции (1) - в избытке М(Zn) = 65 г/моль v(Zn) = 3 г : 65 г/моль = 0,0462 моль M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль v(HCl) = 29,2 г : 36,5 г = 0,8 моль по уравнению реакции видим, что с 1 моль Zn реагирует 2 моль HCl, соответственно, с 0,0462 моль Zn прореагирует v(HCl) = 0,0462 моль * 2 моль : 1 моль = 0,0924 моль следовательно, HCl - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по цинку
3) Определим объём водорода, выделившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2) V(H₂) = (3 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (65 г/моль * 1 моль) = 1,03 л
4) Определим, какое из реагирующих веществ реакции (2) - в избытке М(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль v(CuO) = 4 г : 80 г/моль = 0,05 моль Vм(H₂) = 22,4 л/моль v(H₂) = 1,03 л : 22,4 л/моль = 0,046 моль CuO - в избытке, расчет ведем по Н₂
5) Определи массу меди, выделившейся в ходе реакции (2) М(Cu) = 64 г/моль m(Cu) = (1,03 л * 64 г/моль * 1 моль) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 2,94 г
х 221кг СН2 - О - СО - С17Н33 СН2 - О - СО - С17Н35 | | CH - О - СО - С17Н33 + 3Н2 = CH - О - СО - С17Н35 | | СН2 - О - СО - С17Н33 СН2 - О - СО - С17Н35 884кг 890кг
CuO + H₂ = Cu↓ + H₂O (2)
1) Определим массу HCl, вступившую в реакцию
m(р-ра HCl) = 186,9 мл * 1,07 г/мл = 199,983 г
m(HCl) = 199,983 г * 14,6 % : 100 % = 29,2 г
2) Определим, какое из реагирующих веществ реакции (1) - в избытке
М(Zn) = 65 г/моль
v(Zn) = 3 г : 65 г/моль = 0,0462 моль
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
v(HCl) = 29,2 г : 36,5 г = 0,8 моль
по уравнению реакции видим, что с 1 моль Zn реагирует 2 моль HCl, соответственно, с 0,0462 моль Zn прореагирует
v(HCl) = 0,0462 моль * 2 моль : 1 моль = 0,0924 моль
следовательно, HCl - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по цинку
3) Определим объём водорода, выделившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2)
V(H₂) = (3 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (65 г/моль * 1 моль) = 1,03 л
4) Определим, какое из реагирующих веществ реакции (2) - в избытке
М(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
v(CuO) = 4 г : 80 г/моль = 0,05 моль
Vм(H₂) = 22,4 л/моль
v(H₂) = 1,03 л : 22,4 л/моль = 0,046 моль
CuO - в избытке, расчет ведем по Н₂
5) Определи массу меди, выделившейся в ходе реакции (2)
М(Cu) = 64 г/моль
m(Cu) = (1,03 л * 64 г/моль * 1 моль) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 2,94 г
СН2 - О - СО - С17Н33 СН2 - О - СО - С17Н35
| |
CH - О - СО - С17Н33 + 3Н2 = CH - О - СО - С17Н35
| |
СН2 - О - СО - С17Н33 СН2 - О - СО - С17Н35
884кг 890кг
х= 221*884 / 890 = 219,5кг