При действии 95 г водного раствора этанола на избыток натрия выделился га на сжигание которого требуется 25,2 л (н.у.) кислорода. найдите массы этилена и воды,которые нужны для получения указанной массы раствора этанола.

1)2na + 2h2o = 2naoh + h2  2)2c2h5oh + 2na = 2c2h5ona + h2 3)2h2 + o2 = 2h2o n(o2)=v/vm=25,2/22,4=1,125 моль n(h2)=n(o2)*2=2,25 моль пусть x - кол-во вещ-ва na; y  - кол-во вещ-ва c2h5oh, тогда подставляем молярные массы в формулу m  = m*n {23x + 46y = 95     (масса раствора) {x/2 + y/2 = 2,25 |=> x + y = 4,5  (кол-во вещ-ва водорода) x=~-0,37 y=~4,87 ищите ошибку в условии.