При дії невідомої кислоти на барій карбонат, утворився барій сульфіт, вода і вуглекислий газ. Заверши рівняння процесу, вказавши формулу невідомої кислоти і газу, що виділився. Розстав потрібні коефіцієнти.
m(С6Н5ОН) = n(С6Н5ОН)*M(С6Н5ОН) = 0,05*94 = 4,7 г.
С6H5OH + KOH = C6H5OK + H2O
CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
m(KOH) = m(p-paKOH)*W(KOH) = 28*0,2 = 5,6 г
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 5,6/56 = 0,1 моль
По уравнению гидроксида калия с фенолом видно, что на реакцию идет n(KOH) = n(C6H5OH) = 0,05 моль.
ТОгда на реакцию с уксусной кислотой остается 0,1 - 0,05 = 0,05 моль KOH. По этой же реакции: n(CH3COOH) = n(KOH) = 0,05 моль.
m(CH3COOH) = n(CH3COOH)*M(CH3COOH) = 0,05*60 = 3 г.
m(CH3COOH) = 3 г, m(С6Н5ОН) = 4,7 г.
3)
С бромом реагирует только гексен-1 (гексен-1 и циклогексан изомеры, потому общая формула у них одинаковая С6Н12, для различия что где гексен-1 буду писать как С4Н9СН=СН2) :
С4Н9СН=СН2 + Br2 = С4Н9СНBr-СН2Br
m(Br2) = m(p-paBr2)*W(Br2) = 500*0,032 = 16 г
n(Br2) = m(Br2)/M(Br2) = 16/160 = 0,1 моль.
По уравнению n(С4Н9СН=СН2) = n(Br2) = 0,1 моль
m(С4Н9СН=СН2) = n(С4Н9СН=СН2)*M(С4Н9СН=СН2) = 0,1*84 = 8,4 г.
Горение смеси:
С4Н9СН=СН2 + 9О2 = 6СО2 + 6Н2О
С6Н12 + 9О2 = 6СО2 + 6Н2О
n(O2) = V(O2)/Vm = 80,64/22,4 = 3,6 моль
По первому уравнению горения на реакцию идет в раз больше кислорода, чем гексена-1: n(O2) = 9*n(С4Н9СН=СН2) = 9*0,1 = 0,9 моль.
Тогда на циклогексан остается 3,6 - 0,9 = 2,7 моль кислорода.
Из второй реакции горения видно, чтона реакцию идет моль циклогексана в 9 раз меньше, чем моль кислорода: n(C6H12) = n(O2)/9 = 2,7/9 = 0,3 моль.
При этом запас энергии электрона уменьшается, а значит, и энергия его излучения тоже, что должно привести к непрерывному изменению длин волн, испускаемых атомами лучей. Казалось, атом должен излучать волны всех длин от минимальной Лмин, отвечающей максимуму энергии электрона, до максимальной макс, отвечающей минимальной энергии электрона.
По мере удаления от ядра запас энергии электронов увеличивается. Связь электронов с положительно заряженным ядром в этом же направлении ослабевает.
Соотношения между квантовыми числами п, I, m, s и обозначения подуровней в атоме водорода.
Каждое сочетание квантовых чисел определяет собой запас энергии электрона. Главное квантовое число п определяет общее значение энергии уровня. Последний в зависимости от значения / распадается на отдельные Подуровни, в пределах которых энергия электрона может меняться в зависимости от величины квантового числа.
Число подуровней в каждом энергетическом уровне равно его главному квантовому числу. Главное и орбитальное квантовые числа характеризуют запас энергии электрона.
Спектры атомов оказались более сложными, чем это вытекает из теории Бора. В спектрах наблюдаются такие линии, частоты которых показывают, что запасы энергии электронов, расположенных на одном энергетическом уровне, несколько различаются между собой. На основании этого электроны каждого слоя объединены в подгруппы, или подуровни.
2)
C бромной водой с образованием осадка (трибромфенола) взаимодействует фенол:
С6Н5ОН + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr
n(C6H2Br3OH) = m(C6H2Br3OH)/M(C6H2Br3OH) = 16,55/331 = 0,05 моль
По уравнению n(С6Н5ОН) = n(C6H2Br3OH) = 0,05 моль
m(С6Н5ОН) = n(С6Н5ОН)*M(С6Н5ОН) = 0,05*94 = 4,7 г.
С6H5OH + KOH = C6H5OK + H2O
CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
m(KOH) = m(p-paKOH)*W(KOH) = 28*0,2 = 5,6 г
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 5,6/56 = 0,1 моль
По уравнению гидроксида калия с фенолом видно, что на реакцию идет n(KOH) = n(C6H5OH) = 0,05 моль.
ТОгда на реакцию с уксусной кислотой остается 0,1 - 0,05 = 0,05 моль KOH. По этой же реакции: n(CH3COOH) = n(KOH) = 0,05 моль.
m(CH3COOH) = n(CH3COOH)*M(CH3COOH) = 0,05*60 = 3 г.
m(CH3COOH) = 3 г, m(С6Н5ОН) = 4,7 г.
3)
С бромом реагирует только гексен-1 (гексен-1 и циклогексан изомеры, потому общая формула у них одинаковая С6Н12, для различия что где гексен-1 буду писать как С4Н9СН=СН2) :
С4Н9СН=СН2 + Br2 = С4Н9СНBr-СН2Br
m(Br2) = m(p-paBr2)*W(Br2) = 500*0,032 = 16 г
n(Br2) = m(Br2)/M(Br2) = 16/160 = 0,1 моль.
По уравнению n(С4Н9СН=СН2) = n(Br2) = 0,1 моль
m(С4Н9СН=СН2) = n(С4Н9СН=СН2)*M(С4Н9СН=СН2) = 0,1*84 = 8,4 г.
Горение смеси:
С4Н9СН=СН2 + 9О2 = 6СО2 + 6Н2О
С6Н12 + 9О2 = 6СО2 + 6Н2О
n(O2) = V(O2)/Vm = 80,64/22,4 = 3,6 моль
По первому уравнению горения на реакцию идет в раз больше кислорода, чем гексена-1: n(O2) = 9*n(С4Н9СН=СН2) = 9*0,1 = 0,9 моль.
Тогда на циклогексан остается 3,6 - 0,9 = 2,7 моль кислорода.
Из второй реакции горения видно, чтона реакцию идет моль циклогексана в 9 раз меньше, чем моль кислорода: n(C6H12) = n(O2)/9 = 2,7/9 = 0,3 моль.
m(C6H12) = n(C6H12)*M(C6H12) = 0,3*84 = 25,2 г.
m(смеси) = m(C6H12) + m(С4Н9СН=СН2) = 25,2 + 8,4 = 33,6 г.
W(C6H12) = m(C6H12)/m(смеси) = 25,2/33,6 = 0,75 или 75 %
W(С4Н9СН=СН2) = 8,4/33,6 = 0,25 или 25%.
При этом запас энергии электрона уменьшается, а значит, и энергия его излучения тоже, что должно привести к непрерывному изменению длин волн, испускаемых атомами лучей. Казалось, атом должен излучать волны всех длин от минимальной Лмин, отвечающей максимуму энергии электрона, до максимальной макс, отвечающей минимальной энергии электрона.
По мере удаления от ядра запас энергии электронов увеличивается. Связь электронов с положительно заряженным ядром в этом же направлении ослабевает.
Соотношения между квантовыми числами п, I, m, s и обозначения подуровней в атоме водорода.
Каждое сочетание квантовых чисел определяет собой запас энергии электрона. Главное квантовое число п определяет общее значение энергии уровня. Последний в зависимости от значения / распадается на отдельные Подуровни, в пределах которых энергия электрона может меняться в зависимости от величины квантового числа.
Число подуровней в каждом энергетическом уровне равно его главному квантовому числу. Главное и орбитальное квантовые числа характеризуют запас энергии электрона.
Спектры атомов оказались более сложными, чем это вытекает из теории Бора. В спектрах наблюдаются такие линии, частоты которых показывают, что запасы энергии электронов, расположенных на одном энергетическом уровне, несколько различаются между собой. На основании этого электроны каждого слоя объединены в подгруппы, или подуровни.