При частичном восстановлении водородом 30 г оксида кобальта. получили смесь оксида и металла массой 26,8 г. Определите количество вещества водорода, вступившего в реакцию, и массовую долю кобальта в полученной смеси.
Основным природным сырьём для получения глинозёма с целью последующего получения из него алюминия, являются бокситы. Для производства одной тонны металлического алюминия требуется примерно 1930 кг глинозёма, 50 кг фтористых солей, 550 кг угольных электродов (анодной массы или обожжённых анодов) и до 18 000 квт-ч электроэнергии. Алюминиевая промышленность — одна из наиболее энергоёмких отраслей промышленности, поэтому важнейшим условием её развития является наличие мощных источников дешёвой электроэнергии
1) ZnCl₂+ 2NaOH=Zn(OH)₂↓+2NaCI
Zn²⁺+2Cl⁻+ 2Na⁺+2OH⁻=Zn(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻
Zn²⁺+2OH⁻=Zn(OH)₂↓
2) CuSO₄ + 2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
Cu²⁺+SO₄²⁻ + 2Na⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+SO₄²⁻
Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓
3) KCl + AgNO₃ =AgCI↓+KNO₃
K⁺+Cl⁻ + Ag⁺+NO₃⁻ =AgCI↓+K⁺+NO₃⁻
Cl⁻ + Ag⁺ =AgCI↓
4) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ =CaCO₃↓+2NaOH
2Na⁺+CO₃²⁻ + Ca²⁺+2OH⁻ =CaCO₃↓+2Na⁺+2OH⁻
CO₃²⁻ + Ca²⁺ =CaCO₃↓
5) Fe(NO₃)₃ + 3KOH=Fe(OH)₃↓+3KNO₃
Fe³⁺+3NO₃⁻ + 3K⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓+3K⁺+3NO₃⁻
Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓
6) K₂CO₃ + Mg(OH)₂ ≠
7) FeCl₂ + 2NaOH =Fe(OH)₂↓+2NaCI
Fe²⁺+2Cl⁻ + 2Na⁺+2OH⁻ =Fe(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻
Fe²⁺+2OH⁻ =Fe(OH)₂↓
8) FeSO₄ + 2NaOH= Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄
Fe²⁺+SO₄²⁻ + 2Na⁺+2OH⁻= Fe(OH)₂↓+2Na⁺+SO₄²⁻
Fe²⁺+2OH⁻= Fe(OH)₂↓
9) Cu(OH)₂ + 2HCl =CuCI₂+2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺+2Cl⁻ =Cu²⁺+2CI⁻+2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ =Cu²⁺+2H₂O
10) MgCO₃ + 2HCl =MgCI₂+CO₂↑+H₂O
MgCO₃ + 2H⁺+2Cl⁻ =Mg²⁺+2CI⁻+CO₂↑+H₂O
MgCO₃ + 2H⁺ =Mg²⁺+CO₂↑+H₂O
11) Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ =CaCO₃↓+2NaNO₃
2Na⁺+CO₃²⁻ + Ca²⁺+2NO₃⁻ =CaCO₃↓+2Na⁺+2NO₃⁻
CO₃²⁻ + Ca²⁺=CaCO₃↓
12) AlCl₃ + 3NaOH=AI(OH)₃↓+3NaCI
Al³⁺+3Cl⁻ + 3Na⁺+3OH⁻=AI(OH)₃↓+3Na⁺+3CI⁻
Al³⁺+3OH⁻=AI(OH)₃↓