При анализе некоторые серебросодержащей руды был получен хлорид серебра (один) массой ,в точности равной массе руды .рассчитайте массовую долю примесей в руде
с объяснением,

V(H₂)= 11,2л.

Объяснение:

Дано:

m(Br₂)=80г.

Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?

1. Определим молярную массу брома:

M(Br₂)=2x80=160г./моль

2. Определим количество вещества брома в 80г.:

n(Br₂)=m(Br₂)÷M(Br₂)=80г.÷160г./моль=0,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

H₂+Br₂=2HBr

а) по уравнению реакции:

n(H₂)=1моль   n(Br₂)=1моль

б) по условию задачи:

n₁(Br₂)=0,5моль, значит  n₁(H₂)=0,5моль

4. Определим объем водорода количеством вешества моль:

V(H₂)= n₁(H₂)×Vm=0,5моль×22,4л./моль=11,2л.

5. ответ:  для реакции с 80г. брома потребуется объем водорода  11,2л.

Cm(H₂SO₄)=18,4моль/л.

Объяснение:

Дано:

ω%(H₂SO₄)=98%

ρ(H₂SO₄)=1,84 г/мл.

V(H₂SO₄)=1л.=1000мл.

Cm(H₂SO₄)-?

1.  Молярная концентрация - количество МОЛЕЙ растворенного вещества в 1л.(1000мл.) раствора.

2. Определим массу раствора серной кислоты:

m(раствораH₂SO₄)=ρ(H₂SO₄)×V(H₂SO₄)=1,84 г/мл.×1000мл.=1840г.

3. Определим массу серной кислоты:

m(H₂SO₄)=m(раствораH₂SO₄)×ω%(H₂SO₄)÷100%

m(H₂SO₄)=1840г.×98%÷100%=1803,2г.

3. Определим молярную массу серной кислоты:

M(H₂SO₄)=2x1+32+4x16=98г./моль

4. Определим количество вещества серной кислоты в 1803,2г. :

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=1803,2г.÷98кг./кмоль=18,4моль

5. ответ: Cm(H₂SO₄)=18,4моль/л.