Предмет химии. Вещества простые и сложные. Химические элементы. Формы существования химических элементов. 2. Химическая символика: химические символы, формулы и химические уравнения реакций, информация, которая заключена в них.
3. Валентность. Составление химических формул по валентности.
4. Основные сведения о строении атомов. Строение атомного ядра. Изотопы.
5. Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Завершенные и незавершенные энергетические уровни атомов химических элементов.
6. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Общие закономерности в изменении свойств химических элементов в периодах и группах.
7. Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атомов.
8. Классификация простых веществ. Строение свойств простых веществ: металлов и неметаллов. Аллотропия как химических элементов существовать в виде нескольких простых веществ, ее причины.
9. Физические явления разделения смесей и их значение.
10. Классификация химических реакций по различным признакам (агрегатному состоянию веществ, тепловому эффекту, использованию катализаторов). Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
11. Кислоты. Свойства кислот.
12. Основания. Свойства оснований.
13. Оксиды: их состав, и классификация. Химические свойства основных и кислотных оксидов.
14. Соли. Свойства солей.
15. Генетическая связь между классами веществ.
16. Типы химической связи
17. Электроотрицательность химических элементов
18. Степень окисления. ОВР
4. бромная вода и раствор перманганата калия
2. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образовался красный осадок. Это органическое вещество:
2. формальдегид
3. Реакция «серебряного зеркала» не характерна для:
1. фруктозы
4. Реактивом на глицерин является:
4. гидроксид меди (II) (свежеприготовленный)
5. Муравьиную кислоту можно отличить от уксусной кислоты с
3. раствора [Ag (NH3)2]OH
Mg(+2) CI2(-1), H2(+1) SO3(-2), Ca(+2) O(-2), Na2(+1) S(-2), S(+4) O2(-2), S(+6) O3(-2), N (+3) H3(-1), Cr2(+3) O3(-2), Cr(+6) O3(-2) , H(+1)CI(-1) , Fe2 (+3) O3 (-2), Ca(+2) Br2(-1), Al2 (+3) S3 (-2), Fe(+2) O(-2), H(+1) F(-1), Mn2 (+7) O7 (-2), H3(+1) P(+5) O4 (-2), Na2 (+1) S(+4) O4 (-2), K(+1) N(+5) O3( -2), такие вещ-ва как S, Fe и H2 будут иметь 0-ой заряд;
ЗАДАНИЕ 2:
2Na + H2S ---> Na2S + H2
Mg + H2S ---> MgS + H2
6Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + 3H2
3Mn + 2H3PO4 ---> Mn3(PO4)2 + 3H2
ЗАДАНИЕ 4:
Дано: m (N2) = 14г найти: V (Н2) =?
N2 + 3H2 ---> 2NH3 (NH3 – аммиак)
ν = 1 моль ν = 3 моль
М = 28г/моль Vm = 22.4л/моль
m = 28г V = 67, 2 л
14/28 = х / 67,2 х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л
ответ: V (Н2) = 33,6л
ЗАДАНИЕ 5:a) S (+6) O3 (-2)
b) Zn (+2) CI2 (-1)
c) P (+3) H (-1)
d) Cu (+2) Br2 (-1)