По УХР видим, что реакция экзотермическая, идет с уменьшением объема, согласно принципа Ле Шателье повышение давления в данном случае приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо), снижение температуры также приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо), повышение концентрации одного из реагентов или снижение концентрации продукта реакции также приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо).
4. 4NH3+5O2=4NO+6H2O
До изменения концентрации скорость реакции выражалась уравнением:
№ 4 При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SO3(г) 2б
составляли: [SО2 ] = 0,10 моль/л, [О2 ] = 0,16 моль/л, [SО3 ] = 0,08 моль/л. Вычислите константу
равновесия .
№ 5 Вычислите изменение свободной энергии Гиббса для реакции: 2б
Cr2O3 (тв) + 3 C (тв) = 2Cr (тв)+3CO (г)
Определите по полученному значению, является ли реакция самопроизвольной или нет.
№ 2 (а) Одним из лабораторных получения кислорода является разложение пероксида
водорода: 2Н 2О2 + MnO2 = 2Н2 О + O2 + MnO2. Назовите катализатор данной реакции.
Объясните протекание реакции гетерогенного катализа с точки зрения теории частиц. 3б
№ 2 (б) На графике приведено значение энергии активации для реакции, протекающей в отсутствии
катализатора. Покажите на данном графике изменение энергии активации для данной
реакции, иллюстрирующее «ра
Объяснение:
№ 5 Вычислите изменение свободной энергии Гиббса для реакции: 2б
Cr2O3 (тв) + 3 C (тв) = 2Cr (тв)+3CO (г)
Определите по полученному значению, является ли реакция самопроизвольной или нет.
№ 2 (а) Одним из лабораторных получения кислорода является разложение пероксида
водорода: 2Н 2О2 + MnO2 = 2Н2 О + O2 + MnO2. Назовите катализатор данной реакции.
Объясните протекание реакции гетерогенного катализа с точки зрения теории частиц. 3б
№ 2 (б) На графике приведено значение энергии активации для реакции, протекающей в отсутствии
катализатора. Покажите на данном графике изменение энергии активации для данной
реакции, иллюстрирующее «работу» катализатора. 2б
2Fe₂S₃⁻² + 9O₂⁰ = 2Fe₂O₃⁻² + 6S⁺⁴O₂
S⁻² - 6e⁻ = S⁺⁴ | 1 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 2e⁻ = 2O⁻² | 3 - окислитель, процесс восстановления
2) O₂(г)+2NO(г)=2NO₂(г)+Q
Реакция соединения, экзотермическая, окислительно-восстановительная
3) 2NO(г)+O₂(г)=2NO₂(г)+Q
По УХР видим, что реакция экзотермическая, идет с уменьшением объема, согласно принципа Ле Шателье повышение давления в данном случае приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо), снижение температуры также приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо), повышение концентрации одного из реагентов или снижение концентрации продукта реакции также приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо).
4. 4NH3+5O2=4NO+6H2O
До изменения концентрации скорость реакции выражалась уравнением:
v₁= k[NH₃]⁴[O₂]⁵
После уменьшения концентрации NH₃ в 2 раза
v₂ = k(¹/₂[NH₃])⁴[O₂]⁵ = 0.0625k[NH₃]⁴[O₂]⁵
v₁/v₂ = ¹/0.0625 = 16
Скорость реакции уменьшится в 16 раз.
5.
(60-30) = 30 30/10=3
2³ = 8
Скорость реакции уменьшится в 8 раз
6.
М(С₂Н₄) = 28 г/моль
n(С₂Н₄) = 112 г/28 г/моль = 4 моль
C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O
Q = Q'/n = 5292 кДж/4 моль = 1323 кДж/моль
ответ: C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O + 1323 кДж