Предложите оптимальное изменение термодинамических параметров (температура, давление) для увеличения выхода продуктов в системах: SiH4(г) + 2O2(г) ↔ 2H2O(г) + SiO2(г), ΔH0 < 0
SiCl4(г) + 2H2(г) ↔ Si(к) + 4HCl(г) ¬, ΔH0 >0
CO(г) + 3H2(г) ↔ CH4(г) + H2O(ж), ΔH0 < 0
2NH3(г) + 3Cl2(г) ↔ N2(г) + 6HCl(г), ΔH0 >0
2PF3(г) + O2(г) ↔ 2POF3(г), ΔH0 < 0
CS2(г) + 4H2(г) ↔ 2H2S(г) + CH4(г), ΔH0 < 0
Моль вес СН4=12+1*4=16 грамм/моль.
Это значит, что 1 моль метана весит 16 граммов.
Теперь перейдем к числу Авогадро.
Число Авогадро - физическая величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества.
Значение числа Авогадро примерно
Это значит что 16 граммов метана содержит
У нас по условию молекул
Таким образом 1000 молей метана будет весить: 1000*16=16000 граммов или 16 килограммов.
ответ: масса метана равна 16000 граммов или 16 килограммам.
Дано: смесь в составе углекислый газ CO² (карб. окс. IV) n1=0.5 моль, угарный газ CO(карб. окс.II) V2=11.2л, сернистый газ (сульф. окс. IV) m3=64 г. Найти D(H²)=?
Считаем, что газы и смесь в целом были взяты и находятся при нормальных условиях (н.у.). Плотность ро=m/V. Объем V смеси и газов одинаковый, тогда относительная плотность смеси можно выразить через молярные массы: D(H²)=M(см)/ М(Н²).
Молярные массы при н.у. водорода М(Н²)=2 г/моль, M(CO²) = 44 г/моль, М(СО)= 28 г/моль, М(SO²)=64 г/моль)
Вычислим молярную массу смеси:
1) количество вещества n1(СО²)=0.5 моль (дано), n2(СО)= V2/Na= 11.2/22.4=0.5 г/моль, где Na=22.4 л/моль -постоянная Авогадро для всех газов при н.у., n3(SO²)= m3/M(SO²)=64/64=1 моль. Всего n= 0.5+0.5+1=2моль
2) массы m1=M(CO²)*n1=44*0.5=22 г;
m2=M(CO)*n2=28*0.5=14 г,
m3=64 г (дано)
Всего m=22+14+64=100г
3) молярная масса смеси М(см)=m/n=100/2=50 г/моль
4) плотность смеси относительно водорода D(H²)= М(см)/М(Н²)= 50/2=25 -ответ А