Предложить получения оксидов исходя из знаний о типах химических реакций. Для каждого типа записать 6 реакции.​

1.

1) n(CO)=6.72/22.4=0.3 моль

n(CO2)=5.6/22.4=0.25 моль

2) m(CO)=n*Mr= 0.3*28=8.4г

m(CO2)= 0.25*44=11г

3)m(смеси)=8,4+11=19,4г

ответ: 19,4 г 

2.

1)2NaHCO3+ H2SO4=2CO2+2H2O+Na2SO4

2)n(NaHCO3)= 1000/84=11.9 моль

n(CO2)= n(NaHCO3)= 11.9 моль 

3)V(CO2)=n*Vm=11.9*22.4=266.56 л 

ответ: 266,56 л 

3.

1)C+ O2=CO2

2)CO2+ C=2CO

3)2CO+ O2=2CO2

4)CO2+ 2H2= 2H2O +C

5) C+ 2H2=CH4

4.

1)Si + 2NaOH+ H2O=Na2SiO3 + 2H2(газ)

C + NaOH= не реагируют

CaCO3 + NaOH= не реагируют 

2) n(H2)= 22.4/22.4=1 моль

3) n(Si)=0.5 моль(по коэфициентам) 

4) m(Si)= 0.5*28=14 г

5)m(оставшейся смеси)= 20г

6) m(C)=n*Mr=12n

m(CaCO3)= 100n

7)12n+100n=20

112n=20

n=0.1786

ответ: m(Si)= 14 г, m(C)=2.14 г,m(CaCO3)=17.86 г

(По условию задачи) чтобы приготовить 3% раствор хлорида натрия (NaCl), необходимо 3 г NaCl растворить в 100 мл H2O.
1 л = 1000 мл ==> в 10 л содержится 10 000 мл, найдем, сколько г соли содержится в 10 000 мл H2O. Составим пропорцию:
в 100 мл H2O = 3 г NaCl
в 1000 мл H2O = г NaCl
==> в 10000 мл воды (H2O) = 300 г  NaCl.
Вычислим массу воды (H2O), которую необходимо взять для приготовления раствора NaCl, по формуле, устанавливающей связь между массой раствора и растворителя:
 Если плотность раствора NaCl взять равной 1 г/мл, то масса раствора равна 10 000 г (рассчет производим по формуле, устанавливающей связь между массой и объемом раствора NaCl m = ρ ∙ V)
m (H2O) = 10000 – 300 = 9700 (г).
ответ: масса поваренной соли (NaCl) равна 300 грамм;
масса воды (H2O) равна 9700 грамм.