Практична робота № 4.
Тема “Властивості етанової кислоти”.
Мета: дослідити властивості етанової кислоти.
Хід роботи
1. Дія етанової кислоти на індикатори. Як змінюється колір індикаторів?
Лакмус:
Метилоранж:
Фенолфталеїн:
Запишіть рівняння дисоціації етанової кислоти:
Висновок(укажіть індикатор, що не підходить для визначення кислоти).
2. Взаємодія етанової кислоти з основами.
а) що гається при додаванні до NaOH 1-2 крапель розчину фенолфталеїну?
Чому?
б) що гається, якщо до NaOH з фенолфталеїном додати розчин етанової кислоти?
Чому?
Запишіть рівняння цієї реакції у молекулярній, повній і скороченій йонній формі.
3. Взаємодія етанової кислоти з металами.
CH3COOH + Mg --→
CH3COOH + Cu --→
Складіть рівняння можливої реакції у молекулярній та йонній формі.
4. Взаємодія етанової кислоти із солями.
Додержуйтесь правил техніки безпеки!
Насипте у склянку трохи питної соди і додайте 1-2 мл розчину етанової(оцтової) кислоти.
Що гаєте?
Який газ виділяється?
Запишіть рівняння цієї реакціїї у молекулярній, повній і скороченій йонній формі.
Узагальнуючий висновок про властивості етанової кислоти:
n=m/M
Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны:
C + O2 --> CO2 (1:1)
Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как:
m=n*M
Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.