Практична робота 3 (підсумкова) Розв’язати завдання
Задача 1. Проілюструйте молекулярними рівняннями реакцій зв’язки
речовин у схемі: альдегід → насичений одноатомний спирт → естер →
→ насичений одноатомний спирт → альдегід. ( ів)
Задача 2. Порахуйте ступінь полімеризації полівінілхлориду з відносною
молекулярною масою 120 000. ( ів)
Задача 3. Порахуйте відносну молекулярну масу полістирену зі ступенем
полімеризації 1000. ( ів)
Задача 4. Молекула мономера складається із двох атомів Карбону й атомів
двох галогенів. Масова частка Карбону в сполуці становить 20,6%, а Хлору — 30,5%. Знайдіть формулу мономера. Чи можна розв’язати задачу без
використання даних про вміст Хлору? ( ів)
Задача 5. Обчисліть масову частку Хлору в хлоропреновому каучуку. (10
балів)
Задача 6. При взаємодії 20 г фенолу, який містив домішку бензену, з
надлишком бромної води утворилося 66,2 г галогеновмісної органічної
сполуки. Обчисліть масову частку ароматичного вуглеводню у фенолі. (10
балів)
Задача 7. Насичений одноатомний спирт із нерозгалуженим карбоновим
ланцюгом масою 37 г під час взаємодії з надлишком металічного натрію
утворює 6 л водню за 27 ºС і тиску 104 кПа. Визначте формулу спирту та
вкажіть кількість атомів Карбону в молекулі спирту. ( ів)
Задача 8. Суміш кремнію та вуглецю масою 5,0 г обробили надлишком
концентрованого розчину лугу за нагрівання. У результаті реакції виділилося
2,8 л водню (н.у.). Обчисліть масову частку вуглецю в суміші. ( ів)
Задача 9. Обчисліть масу ацетальдегіду, одержаного окисненням етилену,
якщо для реакції витратили кисень об’ємом 5,6 л (н.у.). ( ів)
Задача 10. За температури 25 ºС і тиску 99,3 кПа газ має об’єм 152 мл.
Обчисліть об’єм цього газу за температури 0 ºС і тиску 101,33 кПа. ( ів)
Ме2Оz M(1/z Ме2Оz) = M(1/z Me) + M(1/z О) = 9 + 8 = 40 г/моль Отсюда следует формула оксида BeO
Объяснение:
Пусть валентность неизвестного металла равна z m(Me2Oz) = 5 г m(H2O) = 2,7 г Уравнение реакции Me2Oz + zH2 = 2Ме + zH2O Пусть молярная масса эквивалента металла (масса моля эквивалента) равна х г/моль M(1/z Ме) = x г/моль Молярная масса эквивалента АТОМА кислорода в оксиде металла Me2Oz M(1/z О) = А(О)/z(O) = 16/2 = 8 г/моль z(O) = 2 – валентность кислорода в оксиде металла Молярная масса эквивалента (масса моля эквивалента) оксида металла Ме2Оz M(1/z Ме2Оz) = M(1/z Me) + M(1/z О) = (х + 8) г/моль Молярную массу эквивалента воды найдем как молярную массу эквивалента оксида водорода. z(H2O) = z(H)*x(H) = 1*2 = 2 – эквивалентное число воды z(H) = 1 – валентность водорода в молекуле воды x(H) = 2 – число атомов водорода в молекуле воды M(1/z H2O) = M(H2O)/z(H2O) = 18/2 = 9 г/моль По закону эквивалентов m(Me2Oz)/M(1/z Ме2Oz) = m(H2O)/M(1/z H2O) 5/(х + 8) = 2,7/9 Молярная масса эквивалента металла Me M(1/z Ме) = x = 9 г/моль Молярная масса эквивалента оксида металла Ме2Оz M(1/z Ме2Оz) = M(1/z Me) + M(1/z О) = 9 + 8 = 40 г/моль
Порядковый номер-11
Относительная атомная масса-23
Номер периода-3 малый
Номер группы-1
Главная подгруппа
Заряд ядра +12
В ядре протонов 11
В ядре нейтронов 12
Вокруг ядра электронов11
Число энергетических уровней 3
Электронная формула 1s1 2s2 2p6 3s1
Положительная степень окисления +1
Летучую водородное соединение не образует
Na
Щелочной металл, имеет металлическую связь и кристаллическую решетку
Высший оксид Na2O-основной
Гидрат оксида NaOH-щелочь
Металлические свойства натрия выражены сильнее,чем у лития,но слабее,по сравнению с калием