Практична робота №2 Тема. "Дослідження властивостей основних класів неорганічних речовин"
Мета:закріпити знання про властивості основних класів неорганічних
сполук.
Обладнання і реактиви: штатив із пробірками, спиттівка, пробіркотримач,
ферум (ІІІ) оксиду,кальцій карбонат, 5%-й розчин хлоридної кислоти,
розчини сульфатної кислоти, натрій гідроксиду, купрум(ІІ) оксид,
індикатори
Хід роботи
1.Повторити ПБ з кислотами, лугами, нагрівальними приладами та
склом.
записати в таблицю
Послідовність виконання дослідів , висновок
Дослід №1 Взаємодія хлоридної
кислот з основним (амфотерним)
оксидом
1. У пробірку помістіть невелику
кількість порошку ферум (ІІІ)
оксиду (на кін-
чику шпателя) і долийте до нього
1- 2 мл розчину хлоридної кислоти.
Рівняння реакції---
Дослід №2 Взаємодія хлоридної
кислот з сіллю
1. У пробірку кладемо невели
кий шматок кальцій карбонату
(крейди, вапняку або мармуру)
і доливаємо 5%-йрозчин
хлоридної кислоти.
Рівняння реакції---
Дослід №3 Добування солі
У пробірку насипте (на кін-
чику шпателя) купрум(ІІ) оксид і
долийте 1-2 мл сульфатної кислоти
Що ігаєте?
Потім вміст пробірки підігрійте.
Що ігаєте?
Рівняння реакції
Дослід №4 Добування нерозчинної
основи
Налийте у пробірки 1-2 мл розчину
купрум (ІІ) сульфат та додайте 1-2
мл розчину натрій гідроксиду.
Що ігаєте?
Утворенний продукт розділіть у 2
пробірки
Рівняння реакції---
Дослід №5 Взаємодія нерозчинної
основ из кислотами
В пробірку з купрум(ІІ)
гідроксидом долийте 1-2 мл
хлоридної кислоти.
Що ігаєте?
Рівняння реакції
Дослід №6 Розкладання
нерозчинних основ
Пробірку з купрум(ІІ) гідроксидом
підігрійте.
Що ігаєте?
Рівняння реакції
Дослід №7 Реакція нейтралізації
Налийте у пробірку 1 мл натрій
гідроксмду і додайте 1-2 краплі
фенолфталеїну. Чи змінюється
забарвлення розчину?
Доливайте до розчину по краплинах
при перемфшуванні хлоридну
кислоту до обезбарвлення розчину.
Рівняння реакції
Про що свідчить цей ефект?
Дослід №8
Дія розчину лугу на індикатори.
1. Налийте у дві пробірки по 1 мл
розчину натрій гідроксиду.
2. Додайте в пробірки по 1-2
краплини розчинів:
а) лакмусу;
б) метилового оранжевого.
в) фенолфталеїну
3. Як змінюється забарвлення
індикаторів?
Рівняння реакції
Загальний висновок:
2Li⁺ + S²⁻ + HOH ⇔Li⁺ + HS⁻ + Li⁺ + OH⁻
S²⁻ + HOH ⇔ HS⁻ + OH⁻
Реакция среды щелочная, pH > 7
Как усилить гидролиз:
1. Поскольку гидролиз – это реакция эндотермическая, то, в соответствии с принципом Ле Шателье, увеличение температуры приводит к его усилению.
2. Также можно уменьшить концентрацию соли, подвергающейся гидролизу, с добавления воды. Это также приводит к усилению гидролиза
3. Если продукты гидролиза удаляются из раствора (при образовании практически нерастворимого соединения, то есть выпадения в осадок, либо при образовании газообразного продукта), то гидролиз протекает практически до конца.
4. Путем «взаимного усиления гидролиза». Например:
В разных сосудах протекал гидролиз двух солей - хлористого алюминия (соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием) и углекислого натрия (соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой). В результате установились равновесия:
1) CO₃²⁻ + H2O = HCO₃⁻ + OH⁻
2) Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺
Обе соли гидролизованы незначительно, но если растворы смешать, то происходит связывание ионов H⁺ и OH⁻. В соответствии с принципом Ле Шателье, оба равновесия смещаются вправо, и гидролиз протекает полностью с образованием практически нерастворимого вещества (гидроксида алюминия) и газа (оксида углерода(lV)):
2 AlCl₃ + 3 Na₂CO₃ + 3 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 CO₂↑ + 6 NaCl
1) Находим первоначальную массу раствора:
m₁(p-p) = ρ*V = 1,18*200 = 236 г
2) Находим массу кислоты в растворе. Понятие 36,5% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 36,5 г растворенного вещества, на основании этого составляем пропорцию:
100 г р-ра 36,5 г соляной кислоты
236 г р-ра Х г соляной кислоты
Х = 236*36,5/100 = 86,14 г
Значит, воды в этом растворе:
236 - 86,14 = 149,86 г
3) Соляная кислота такой концентрации является концентрированной, из неё начинает выделятся газообразный хлористый водород, так как соляная кислота представляет собой раствор газообразного хлористого водорода HCl в воде.
Считаем, что выделяется только хлористый водород, а вода в количестве 149,86 г остается в растворе.
4) После частичного испарения хлористого водорода концентрация стала равной 30%, то есть в растворе теперь 30% составляет кислота и 70% вода. На основании этого составляем пропорцию:
149,86 г 70%
Х г 30%
Х = 149,86*30/70 = 64,23 г
То есть кислоты в новом растворе осталось 64,23 г
5) Тогда масса испарившейся кислоты равна:
86,14 - 64,23 = 21,91 г
ответ: 21,91 г