Практична робота 1.
Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук
Виконуючи завдання цієї практичної роботи, ви матимете змогу здобути
підтвердження істинності наукових знань про властивості складних неорганічних
речовин та оцінити свої навчальні досягнення
Завдання 1.
Дослідіть фізичні та хімічні властивості натрій гідроксиду,
ферум(ІІІ) гідроксиду, цинк гідроксиду. У висновку зазначте спільне та відмінне
у властивостях цих речовин.
Завдання 2.
Дослідіть здатність хлоридної кислоти і натрій хлориду до
взаємодії з аргентум(1) нітратом. Зробіть висновок про те, як можна виявити хло-
ридну кислоту і хлориди в розчині.
Завдання 3.
Від тривалого кип'ятіння води на стінках чайника з'являється
відкладання твердих кальцій та магній карбонатів. Дослідним шляхом
(для проведення експерименту скористайтеся крейдою) з'ясуйте, речовинами
якого класу неорганічних сполук можна усунути накип.
Завдання 4. Добудьте карбон(ІV) оксид та дослідіть хімічні властивості
цієї речовини.
Завдання 5. Дослідіть здатність заліза витісняти метали цинк та мідь із роз-
накип
чинів їхніх солей.
Завдання 6.
Дослідним шляхом доведіть, що сульфатна кислота містить
атоми Гідрогену, здатні заміщуватися на йони металічного елемента.
По кожному із завдань опишіть дайте їм пояснення. Напи-
шіть рівняння та зазначте типи всіх проведених вами хімічних реакцій. Зробіть за-
гальний висновок, які знання та вміння знадобилися вам, щоб виконати завдання
практичної роботи.
2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж
Продукт, образующийся в результате горения - вода.
Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется
сероводород.
Н2+S=H2S
При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl:
H2+Cl2=2HCl
Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов.
Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом.
Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как
показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна.
К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород
взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II).
Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате
реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс
называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции:
CuO+H2=Cu+H2O
При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами -
натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды:
2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия
Ca+H2=CaH2 гидрид кальция
2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия
Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми
основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является
восстановителем, а оксид металла - окислителем.