Практическая работа «Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества» Образец решения задачи ( переписывать в тетрадь не надо)- см.видеоурок Приготовить 20 г 5%-го раствора поваренной соли. Дано: Решение: m( р-ра)=20 г m(вещества) = m(раствора) · ω(вещества) ω(вещ) =0,05 m(вещества) = 20г · 0,05 =1 г р(Н2О)= 1 г/мл m(H2O) = m(раствора) - m(вещества) Найти: m (в-ва) -? m(H2O) = 20г – 1г =19 г V(H2O) -? V = m / rho V(H2O)=19 г/1 г/мл=19 мл. ответ: 1. Я взвешиваю на весах 1г поваренной соли 2. Я отмеряю в мерном цилиндре 19 мл воды. 3. Всё сливаю в химический стаканчик ,перемешиваю стеклянной палочкой соль с водой до полного растворения. Выполнить задание ( всем отправить на проверку): Задача№1 Приготовить 60 г 1%-го раствора соли ( см.образец решения ) Задача№2 Как изменится массовая доля вещества, если к данному раствору добавить 100г воды.( решить расчетную задачу, данные взять из 1 задачи) Задача№3 10г соли растворили в 120г воды. Какова массовая доля соли?
2. Поверье, что рассыпанная соль – к ссоре, берет свое начало с того времени когда соль стоила очень дорого. Рассыпанная соль означала новые расходы на ее покупку, и того, кто рассыпал - за это ругали.
Что бы помирить людей можно собрать всю рассыпанную соль вместе с мусором, попавшим в неё, растворить в воде, отстоять – крупный, тяжелый мусор осядет, осторожно слить раствор, профильтровать, очищенный раствор выпарить. Таким образом, получим туже, но очищенную от мусора соль.
m(SiO2)=240г SiO2+2C=(t)=Si+2CO
η(Si)=97% n(SiO2)=m(SiO2)/M(SiO2)
m практ(Si)-? n(SiO2)=240г / 60г\моль = 4моль
1моль(SiO2)-1моль(Si)
4моль(SiO2)-xмоль(Si) ⇒ x=4моль
m теор(Si)=n(Si)*M(Si)
m теор(Si)=4моль*28г\моль=112г
m практ(Si)=η(Si)*m теор(Si) \ 100%
m практ(Si)=97%*112г \ 100%=108,64г
ответ:m практ(Si)=108,64г