Практическая работа: «Очистка поваренной соли»
( прочитайте текст, выполните задания)

Задание №1
Ребята, прочитайте небольшую историческую справку и попробуйте догадаться, о чем идет речь. «Известный американский врач Пол Брэгг полагал, что человеческий организм абсолютно не нуждается в этом веществе, и называл её ядом. Ошибочность подобных взглядов в настоящее время считается полностью доказанной. Она жизненно необходима человеку, как и всем прочим живым существам. Уже за две тысячи лет до н.э. китайцы научились получать ее выпариванием морской воды. В Японии ею посыпают для борьбы сумо, чтобы отогнать злых духов. До появления консервов и холодильников она давала возможность сохранять продукты, поэтому стала символом долговечности. Тысячелетия назад она была настолько дорога, что из-за неё устраивали войны. Сейчас она является самой дешёвой из всех известных пищевых добавок, если не считать воду». О каком веществе идет речь?
Задание Во Здание 1 О каком веществе идет речь?

Задание 2 Можно ли сразу использовать добытую соль в пищу? Почему?

Задание №3 прочитайте текст и вставьте пропущенные слова
Давайте проведем мысленный эксперимент:
Для получения солей из растворов используются методы: фильтрование, отстаивание, кристаллизация, выпаривание, растворение, раствор, примеси, испаряется, кристаллы.

Природную соль в воде и затем . В результате получают поваренной соли, очищенной от . Затем выделяют соль из раствора : вода , а в выпарной чашке остается чистые соли.
Данный очистки основан на разной растворимости веществ, входящих в состав смеси.

Сернистый ангидрид поступает на консервные заводы в стальных , в которых он находится в жидком состоянии под давлением.Кроме того, сернистый ангидрид получают и непосредственно на консервных заводах путем сжигания серы.Сернистый ангидрид при атмосферном давлении и температуре 0°С представляет собой бесцветный газ с удушливым запахом. Он тяжелее воздуха в 2,264 раза (плотность 2,9263 кг/м3). Температура плавления сернистого ангидрида — минус 75,5° С, температура кипения— минус 10°С (под атмосферным давлением).Сернистый ангидрид не горит и не поддерживает горения, в связи с чем является безопасным в пожарном отношении
Серная кислота (Н2SO4).
 Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород

Составим уравнение этой симпатичной реакции:
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль). 
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).