Практическая работа No1 Тема: Реакции ионного обмена.
Цель: Изучить условия протекания реакций ионного обмена в растворах
электролитов до конца.
Оборудование и реактивы: Штатив с пробирками, растворы соляной,
серной, азотной кислот, гидроксида натрия, карбоната калия, сульфата
меди (II).
Ход работы:
1.Инструктаж по БЖД.
2. Задача No1. В пробирку с раствором гидроксида натрия прилейте немного
разбавленной соляной кислоты. Укажите продукты реакции. Составьте
молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции.
Задача No2. В пробирку с раствором гидроксида натрия добавьте немного
раствора сульфата меди(II). Укажите продукты реакции. Составьте
молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции.
Задача No3. В пробирку с раствором карбоната калия добавьте немного
разбавленной азотной кислоты. Укажите продукты реакции. Составьте
молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции.
Вывод:
m₁(p-paNaOH))=200 г
ω₁(NaOH) =10%=0.1
ω₂(NaOH) = 13.5% = 0.135
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
При добавлении натрия в раствор, реакция происходит между натрием и водой, содержащей в растворе с образованием гидроксида натрия и выделяется водород. Поэтому масса раствора 2 увеличится на массу добавленного натрия и минус масса водорода, которая выделится, а масса вещества увеличится на массу добавленного натрия.
Примем массу натрия за х г
M(Na)=23 г/моль
М(Н₂) = 2 г/моль
ω₂=m(в-ва р-ра₁NaOH) + m(Na)/m₁(p-paNaOH)+m(Na)-m(H₂) (1)
m(H₂)=m(Na)*M(H₂)/2M(Na)
m(в-ва р-ра₁NaOH)=200 г*0,1=20 г
Вставим данные в уравнение 1.
0,135 = (20+х)/(200+x-x/46)
x=m(Na)=8,065 г
ответ: 8,065
фосфор в соединении с холодной водой: P4O6 +5H20 получается 2H2(PHP3) + H2(P2H202) фосфор в соединении с щелочами:P4O6 +6NaOH получается 2Na2(PHO3) + Na2(P2H205) + H2O
как-то так