Практическая работа No 7 «Получение углекислого газа и изу Определи, какие утверждения о свойствах углекислого газа являются верны
Углекислый газ реагирует с раствором сульфата бария.
Углекислый газ реагирует с оксидом кальция.
• Углекислый газ хорошо растворим в воде.
Углекислый газ имеет специфический запах и голубой цвет.
Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.
Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
2. По уравнению реакции для получения 1моль водорода требуется 1моль цинка, значит для получения 6моль водорода потребуется тоже 6моль цинка. n(Zn)=6моль
3. Находим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 6моль:
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)=n(Zn)хM(Zn)=6мольх65г./моль=390г.
4. ОТВЕТ: ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ 6МОЛЬ ВОДОРОДА ПОТРЕБУЕТСЯ 390Г ЦИНКА.
Mr(AICI₃)=Ar(AI) + Ar(3CI)=27+3x35,5= 27+106.5 =133.5
ω(AI)=Ar(AI) ÷Mr(AICI₃)=27÷133.5=0.2
ω%(AI)=ω(AI)x100%=0.2×100%=20%
ω(CI)=Ar(3CI)÷Mr(AICI₃)=106.5÷133.5=0.8
ω%(CI)=ω(CI)x100%=80%