ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА N 4 30 г, вода
100 мл.
и посуда: стакан 1 шт., спиртовка
1 шт.,
1 шт., электрическая плита
1 шт., кристаллизатор
Оборудование
Влияние температуры на растворимость твердых веществ
Реактивы: сульфат магния
со снегом или холодной водой со льдом.
ная палочка
мешайте. (Если вся соль растворится, добавьте еще.) Слегка нагрейте
стакан с содержимым, периодически помешивая раствор палочкой.
Отметьте, что вы наблюдаете.
сыщенный раствор соли? Как зависит растворимость твердых веществ
На 2 ученика:
стеклян-
в стакан налейте 50 мл воды и насыпьте 20 г сульфата магния. Пере-
Поместите нагретый стакан в кристаллизатор со снегом (или хо-
Опишите происходящие изменения.
В каком случае вы получили насыщенный раствор, в каком
нена-
лодной водой).
в воде от температуры?​

по сколько примеров нужно?

ну вот смотри,1 класс-кислоты.Открываешь таблицу расстворимости,у кислот на 1-ом месте H(водород) прописаны сверху по горизонтали,а на 2-ом месте кислотный остаток,они прописаны сверху вниз,со 2 строчки к примеру-HCl,H2SO4,HNO3

затем идут основания-у оснований на первом месте металл(1-3 группа в таблице Менделеева и все побочные группы) а на втором месте гидроксогруппа OH. например:LIOH,KOH(расстворимые) Mg(OH)2(не расстворимая) 

дальше идут соли,на первом месте-металл,на втором,кислотный остаток

например:KCl,NaNO3,(расстворимые) CuSO4(нерасстворимая в воде соль)

Жесткость воды oбусловлена наличием солей кальция и магния в воде.

Существует два вида жесткости.
a) Временная (карбонатная) жесткость- наличие гидрокарбонатов Сa и Mg. Устранение-кипячение.

1)Сa(HCO3)2-->CaCO3+H2O+CO2  (CaCO3 выпадает в осадок) При температуре!

2) Сa(HCO3)2+Ca(OH)2--> CaCO3+2H2O

3) Сa(HCO3)2+Na2CO3--> CaCO3+NaHCO3

Б) Постоянная –наличие сульфатов , хлоридов Ca и Mg. (Эти соли не выпадают в осадок при кипячении, для их удаления применяют содовый или фосфатные методы)

 1) Содовый

СaSO4+Na2CO3-->CaCO3+Na2SO4

2) фосфатный метод

3СаSO4+2Na3PO4-->Ca3(PO4)2+3Na2SO4

Для солей магния реакции аналогичные…

Вроде бы как-то так)))