Практическая работа №7»Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
Цель: сформулируйте самостоятельно.
Оборудование: учебник, инструктаж к практической работе, таблицы растворимости.
Ход работы
Опыт №1 Обнаружение сульфат –ионов
К раствору сульфата натрия прилили раствор хлорида бария.
1. Составьте уравнение реакций обмена. Запишите полное и сокращённое ионные уравнения реакций.
2.Составьте уравнения электролитической диссоциации взятых солей.
Опыт №2 Обнаружение хлорид - ионов.
По таблице растворимости выясните, какие соли, содержащие хлорид-ион, нерастворимы (малорастворимы). Проведите мысленный опыт: докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы.
1. Составьте уравнение реакций обмена. Запишите полное и сокращённое ионные уравнения реакций.
2.Составьте уравнения электролитической диссоциации взятых солей.
Сделайте вывод: при каких условиях реакции ионного обмена происходят до конца?
12. 2O(-2)-2e=O2 2 5 восстановитель
Mn(+7)+5e=Mn(+2) 5 2 окислитель
5H2O2+2K2MnO4+44H2SO4=5O2+2MnSO4+2K2SO4+4H2O
13. K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2
14.
540*0.6 x mol x L
6HCl + 2Al = 2 AlCl3 + 3H2
54g 2 mol 3*22.4 L
x mol=324*2/54=12 mol (AlCl3)
x L=324*3*22.4/54=403.2 L (H2)
15.
300*0.3=90g
150*0.25=37.5g
mrastvora2=300+150=450g
msoli2=90+37.5=127.5g
w2=127.5/450=0.283 или 28.3%
1) Если массовая доля элемента в оксиде 65,2%, то массовая доля кислорода в оксиде 100 - 65,2 = 34,8%.
2) Если валентность элемента равна 5, то формула его высшего оксида - Э₂О₅.
3) Возьмем 1 моль данного оксида. Так как в молекуле 5 атомов кислорода, то в 1 моле оксида на кислород приходится 16*5 = 80г.
Составляем пропорцию:
80 г 34,8%
Х г 65,2%
Х = 80*65,2/34,8 = 149,88 г
4) Так как в молекуле оксида 2 атома элемента, то атомная масса элемента равна:
149,88/2 = 74,94
Смотрим в таблицу Менделеева: такую атомную массу имеет мышьяк - As