Практическая работа №5
Приготовление раствора заданной концентрации.
Цель работы: Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества путем растворения твердого вещества в воде, разбавления раствора и добавления твердого вещества к имеющемуся раствору.
Оборудование: задачник, вода, сахар, соль, технохимические весы, химический стакан, мерный цилиндр, стеклянная палочка.
Процентная концентрация показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 граммах раствора. Например, в 100 граммах 10%-ного раствора хлорида натрия содержится 10 граммов NaCL.
Ход работы: повторите правила по технике безопасности при работе в кабинете химии, выполняйте задания строго по инструкции по вариантам.
Варианты заданий в конце описания работы. Номер варианта соответствует номеру в журнале.
Все расчеты производить строго для каждого раствора с указанием № задания.
Приготовление раствора № 1Рассчитайте массу твердого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора №1. С технохимических весов отмерьте рассчитанную массу твердого вещества и перенести в химический стакан. Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, рассчитайте объем воды, необходимой для приготовления раствора. Мерным цилиндром отмерьте вычисленный объем воды и прилейте его к веществу в стакане. Перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества в воде.
Приготовление раствора №2. Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к раствору№1, чтобы получить раствор №2 меньшей концентрации. Переведите вычисленную массу воды в объем, отмерьте его с мерного цилиндра и добавьте в раствор №1. (Сколько граммов раствора №2 получено?)
Приготовление раствора №3. Рассчитайте массу твердого вещества, которое следует добавить к раствору №2, чтобы получить раствор №3 большей концентрации. На технохимических весах отмерьте необходимую массу вещества, добавьте его в раствор №2 и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения. (Сколько граммов раствора №3 получено?)
Сделайте выводы.
По итогам работы указать:
1. Массу твердого вещества и объем воды, необходимой для приготовления раствора №1
2. Объем воды, которую необходимо добавить, для разбавления раствора. Массу полученного раствора №2
3. Массу твердого вещества, которую необходимо добавить, для получения раствора большей концентрации. Массу полученного раствора №3
Растворяемое вещество: сахар
Масса раствора №1,г: 80
Массовая доля растворенного вещества, %:
В растворе № 1 : 8
В растворе №2 : 6
В растворе И С ДАНО И РЕШЕНИЕМ
Дано:
V(CO₂)=28,56л.
Vm=22,4л./моль
m(Na₂CO₃)-?
1.Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 28,56л:
n(CO₂)= V(CO₂):Vm=28,56л.: 22,4л./моль=1,27моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1моль оксида углерода(IV).
4. По условию задачи оксида углерода(IV) дано 1,27моль, значит и карбоната натрия вступит в реакцию 1,27иоль.
n(Na₂CO₃)=1,27моль
5. Определим молярную массу карбоната натрия и его массу количеством вещества 1,27моль:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106г./моль
m(Na₂CO₃)= n(Na₂CO₃) x M(Na₂CO₃)= 1,27моль х 106г./моль=134,62г.
6. ответ: если образуется 28,56л. оксида углерода(IV) то в реакцию вступит 134,62г. карбоната натрия.
1) Вычисляем массу 1 моля фосфата кальция:
М(Ca₃(PO₄)₂) = 3*40 + 2*31 + 8*16 = 310 г/моль
2) Вычисляем растворимость соли в по формуле:
Р = 0,00002215*1000/310*100 = 7,145 * 10⁻⁷ моль/л
3) Та часть соли, которая растворилась, диссоциирует на ионы по схеме:
Ca₃(PO₄)₂ = 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻
2) Произведение растворимости -это произведение концентраций ионов труднорастворимого электролита в его насыщенном растворе. Произведение растворимости данной соли равно:
ПР = [Ca²⁺]³ * [PO₄³⁻]² = (3Р)³ * (2Р)² = 9Р³ * 4Р² = 36Р⁵ = 36*(7,145 * 10⁻⁷)⁵ = 6,7*10⁻³⁰