Практическая работа № 4 Приготовление раствора сахара и расчет
его массовой доли в растворе
Оборудование.
Посуда: мерный цилиндр, коническая колба, стеклянная палочка, чай
т из воды,
химических
ная ложка.
Приборы: весы, разновесные гирьки.
Вещества: сахарный песок (кусковой сахар ).
Инструкция по выполнению и технике безопасности
Взвешивание на весах проводят с использованием тары. Химические ве-
щества нельзя помещать прямо на чашку весов.
Взвешиваемый предмет помещают на левую чашку весов, а разновесные
гирьки - на правую.
Вначале взвешивают пустую тару, потом -
тару с веществом и по разно-
сти определяют массу вещества.
Когда масса гирь начнет приближаться к массе предмета, наблюдают за
качанием стрелки до ее совпадения с нулевым уровнем.
Когда равновесие достигнуто, записывают массу и убирают разновесные
гирьки в футляр.
Часть 1. Приготовление раствора (рис. 59)
1. Отмеряем мерным цилиндром 50 мл воды. Вливаем воду в коническую
я матери-
ы, полу
колбу.
2. Чайную ложку сахарного песка или кусочек сахара (3,5 г) высыпаем
в колбу с водой.
3. Перемешиваем стеклянной палочкой до полного растворения. Полу-
чаем подслащенный водный раствор.
часть 2. произведения расчетов
1. рассчитай массовую долю сахара в растворе. Например:
объём воды в колбе = 50 мл;
масса сахара= 3,5г.
решение:
1) 50мл (вода)+3,5 (сахар) = 53, 5 (всего);
2)3,5г (сахар): 53,5г(всего)= 0,065(6,5%);
3) или составляем пропорцию 3,5*100/53,5=6,5.
ответ: массовая доля сахара в растворе:3,5*100/53,5=6,5
По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы.
Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции.
На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы.
М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля.
Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона!
Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.