Практическая работа № 3 Тема: Решение экспериментальных задач.
Цель: учитывая характерные химические свойства основных классов неорганических соединений
распознать вещества и осуществить преобразования.
Оборудование и материалы:
- раствор хлорида натрия;
- 10% раствор гидроксида натрия;
- 10% раствор соляной кислоты
- 10% раствор калий гидроксида;
- раствор калий сульфата;
- 10% раствор серной кислоты
- цинк (II) оксид;
- железа(III) оксид;
- железа(III) сульфат
- цинк(II) сульфат
- индикаторы фенолфталеин, лакмус;
- нагревательный прибор.
Выполните один из предложенных вариантов.
Вариант 1.
1. В трех пронумерованных пробирках содержатся растворы хлорида натрия, гидроксида натрия и
соляной кислоты. Узнайте, в какой пробирке находится каждое из веществ.
2. Добудьте из цинк (II) оксида цинк(II) гидроксид.
3. Выполните практически такие преобразования:
Железа(III) сульфат → железа(III) гидроксид → железа(III) хлорид
Вариант 2.
1. В трех пронумерованных пробирках содержатся растворы серной кислоты, калий гидроксида и калий
сульфата. Узнайте, в какой пробирке находится каждое из веществ.
2. Добудьте из железа(III) оксида железа(III) гидроксид.
3. Выполните практически такие преобразования:
Цинк(II) сульфат → цинк(II) гидроксид → цинк (II) хлорид
Ход работы.
Опыты Наблюдения
Выводы.
Запишите уравнения всех реакций, укажите необходимые условия их возникновения и течения.
При электрохимической коррозии протекают два, процесса — катодный и анодный, которые образуются на различных участках металлической поверхности. При этом катодные и анодные участки пространственно разделены (локализованы). Локализация анодных и катодных участков вызывается неоднородностью: присутствием в металле незначительных примесей, структурных составляющих сплавов; неравномерным распределением собственных ионов металла, ионов водорода, кислорода и др. возле корродирующей поверхности; неравномерным нагревом различных участков поверхности и наложением внешнего электрического поля; неоднородностью поверхности металла, обусловленной дефектами защитных пленок, продуктов коррозии неравномерной деформацией, неравномерностью приложенных внешних нагрузок.
В общем случае локализация процессов происходит на участках отличающихся физическими и химическими свойствами.
Модель коррозионного элемента показана на рис2. Выделяют три основные стадии коррозионного процесса.
1. Анодный процесс — переход ионов металла в раствор и гидратация с образованием некомпенсированных электронов на анодных участках по реакции
Ме + nН2О → Меz+ + nН2О + ze.
2. Процесс электропереноса — перетекание электронов по металлу от анодных участков к катодным и соответствующее перемещение катионов в растворе.
3. Катодный процесс — ассимиляция электронов каким-либо деполяризатором — ионами и молекулами, находящимися в растворе и восстанавливаться на катодных участках по реакции
D + z → [D z ].
70 г 2 %-ного раствора (ответ: 1,4 г, H2O - 68,6 мл);
40 г 0,4 %-ного раствора (ответ: 0,16 г, H2O - 39,84 мл);
50 г раствора с массовой долей соли 0,05 (ответ: 2,5г);
70 г раствора с массовой долей соли 0,01 (ответ: 0,7 г)
Объяснение:
m (р-ра) = 70 г
w(соли) = 0,02
m (соли) = ?
m (соли) = 70г*0,02=1,4г соли
m (H2O) = 70г-1,4=68,6мл
V (H2O) = 68,6мл ? 1 г/мл=68,6
ответ: m (соли) = 1,4 г
m (р-ра) = 40 г
w(соли) = 0,004
m (соли) = ?
m (соли) = 40г*0,004=0,16г соли
m (H2O) = 40г-0,16г= 39,84мл
V (H2O) = 39,84мл ? 1г/мл=39,84
ответ: m (соли) = 0,16г
m (р-ра) = 50 г
w(соли) = 0,05
m (соли) = ?
m (соли) = 50г*0,05=2,5г соли
m (H2O) = 50г-2,5г=47,5мл
V (H2O) = 47,5мл ? 1г/мл=47,5
ответ: m (соли) = 2,5г
m (р-ра) = 70 г
w(соли) = 0,01
m (соли) = ?
m (соли) = 70г*0,01=0,7г соли
m (H2O) = 70г-0,7г=69,3мл
V (H2O) = 69,3мл ? 1г/мл=69,3
ответ: m (соли) = 0,7г
p.s надеюсь