Практическая работа 3 Тема: изучение свойств серной кислоты
1, в три пробирки налейте по 1-2 мл разбавленной серной кислоты,
- 1-2 капли раствора
2, в первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям
гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый
оранжевым. Сделайте вывод и напишите уравнение реакции
кусочек медной проволоки (или струж-
в первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора лакмуса, во вторую
12 капли раствора метилового оранжевого, в третью
фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните результаты.
оранжевый
в молекулярной и ионной формах.
3. В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора серной кислоты. В одну по
местите гранулу цинка, а в другую
ки). Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнение реакции
в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановитель-
ные процессы.
4. В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора серной кислоты. В первую
добавьте на кончике шпателя оксид меди(II), во вторую
на кончике шпателя
порошок карбоната натрия (техническую соду). Объясните результаты. Нали
шите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
5. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди(II), добавьте 1-2 мл
раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавляйте по каплям сер-
ную кислоту до полного растворения осадка. Напишите уравнения реакций
в молекулярной и ионной формах.
6. В одну пробирку налейте 1-2 мл раствора серной кислоты, в другую
1-2 мл раствора сульфата натрия. В обе пробирки добавьте несколько капель
раствора хлорида бария, Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в мо-
лекулярной и ионной формах.
Еще один получения металлов из растворов и расплавов их солей – электрохимический, или электролиз.
Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз расплава хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–;
катод (–) (Na+): Na+ + е = Na0,
анод (–) (Cl–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl = 2Na + Cl2.
Электролиз раствора хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–,
H2O Н+ + ОН–;
катод (–) (Na+; Н+): H+ + е = H0, 2H0 = H2
(2H2O + 2е = H2 + 2OH–),
анод (+) (Cl–; OН–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2.
Электролиз раствора нитрата меди(II):
Cu(NO3)2 Cu2+ +
Н2O H+ + OH–;
катод (–) (Cu2+; Н+): Cu2+ + 2е = Cu0,
анод (+) ( OН–): OH– – е = OH0,
4H0 = O2 + 2H2O;
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
Эти три примера показывают, почему электролиз проводить выгоднее, чем осуществлять другие получения металлов: получаются металлы, гидроксиды, кислоты, газы.
Мы писали схемы электролиза, а теперь попробуем написать сразу уравнения электролиза, не обращаясь к схемам, а только используя шкалу активности
m(Ca)=20г,то есть:
2Са+О2=2СаО
ПОЛУЧАЕТСЯ ПРОПОРЦИЯ:
2:1=2
(Пропорция составлена с коэфициентов уравнения)
(это пропорция количества вещества(n))
n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=20(г)/40(г/моль)=0,5 моль
n(O2)=n(Ca)/2(по пропорции количества кислорода в два раза больше количества кальция)=0,5моль/2=0,25моль
m=M*n
m(O2)=16(г/моль)*2*0,25(моль)=8(считал без калькулятора,желательно проверить)
{16---молярная масса кислорода(M);2количество атомов кислорода;0,25количество кислорода(n)}
ответ:m(O2)=8г
В ОТВЕТЕ УКАЗАНА МАССА КИСЛОРОДА;А НЕ ВОЗДУХА,Т.К. В РЕАКЦИЮ ВСТУПАЕТ ТОЛЬКО КИСЛОРОД
МОЖНО НАЙТИ ИМ МАССУ КИСЛОРОДА
N2/O2=0,875((14*2)/(16*2))
@(N2)/@(O2)=3,714(78%/21%)
m(воздуха)=m(N2)+m(O2)
m(N2)(в воздухе,содержащем 4 г кислорода)=0,875*3,714*4=12,999=13г
ответ:m(Воздуха)=13г.
ОТВЕТ1(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ КИСЛОРОД(ЕГО МАССУ))=4Г.
ОТВЕТ2(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ МАССУ ВОЗУХА(В ЭТОМ РЕШЕНИИ Я НЕ СОВСЕМ УВЕРЕН))=13Г.