Практическая работа №2 Тема: Получение и свойства соединений металлов.
Цель работы:
Определить наличие ионов металлов в предложенных веществах с
качественных реакций
Получить соединения металла и изучить его свойства.
Реактивы и оборудование: запишите в видеофрагменты.
Техника безопасности: (сформировать 4-5 пунктов правил, которые должны соблюдаться
при выполнении данной работы). Можно использовать «Правила техники безопасности»
по ссылке, если потребуется скачайте его на рабочий стол.
Ход работы:
•
Задание 1 . Определение качественного состава вещества
Опыт 1 Подтверждение качественного состава хлорида кальция (наличие
Ca2+.). Посмотрите по ссылке видео фрагмент опыта, если потребуется скачайте его
на рабочий стол.
Опыт 2 Подтверждение качественного состава хлорида бария (наличие Ba2+.).
Посмотрите по ссылке видео фрагмент опыта, если потребуется скачайте его на
рабочий стол.
Опыт 3. Подтверждение качественного состава сульфата железа (II) (наличие
Fe2+.). Посмотрите по ссылке видео фрагмент опыта, если потребуется скачайте его на
рабочий стол.
Результаты занести в таблицу
Что делали?
Что
Уравнения реакций в молекулярном, полном ионном
наблюдали?
и сокращённом ионном виде
Задание 1 Определение качественного состава вещества
Опыт 1
Опыт 2
Опыт 3
На основании поставленных целей и выполненной практической части запишите вывод.
Вода́ (оксид водорода) — бинарное неорганическое соединение, химическая формула Н2O. Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного — кислорода, которые соединены между собой ковалентной связью. При нормальных условиях представляет собой прозрачную жидкость, не имеет цвета (в малом объёме), запаха и вкуса. В твёрдом состоянии называется льдом (кристаллы льда могут образовывать снег или иней), а в газообразном — водяным паром. Вода также может существовать в виде жидких кристаллов (на гидрофильных поверхностях). Около 71 % поверхности Земли покрыто водой (океаны, моря, озёра, реки, льды) — 361,13 млн км2. На Земле примерно 96,5 % воды приходится на океаны, 1,7 % мировых запасов составляют грунтовые воды, ещё 1,7 % — ледники и ледяные шапки Антарктиды и Гренландии, небольшая часть находится в реках, озёрах и болотах, и 0,001 % в облаках (образуются из взвешенных в воздухе частиц льда и жидкой воды). Большая часть земной воды — солёная, непригодная для сельского хозяйства и питья. Доля пресной составляет около 2,5 %, причём 98,8 % этой воды находится в ледниках и грунтовых водах. Менее 0,3 % всей пресной воды содержится в реках, озёрах и атмосфере, и ещё меньшее количество (0,003 %) находится в живых организмах. Является хорошим сильнополярным растворителем. В природных условиях всегда содержит растворённые вещества (соли, газы).Исключительно важна роль воды в возникновении и поддержании жизни на Земле, в химическом строении живых организмов, в формировании климата и погоды. Вода является важнейшим веществом для всех живых существ на планете Земля.
СО2+Н2О → Н2СО3
Соли ( если правильно поняла суть)
К2СО3 - карбонат калия
СаСО3 - карбонат кальция
ZnCO3 - карбонат цинка
ВаСО3 - карбонат бария
Жесткость воды - совокупность химических и физических свойств воды,связанных с содержанием в ней так называемых " солей жесткости".
Различают временную ( карбонатную) жесткость, которая обусловлена наличием гидрокарбонатов магния и кальция, и постоянную жесткость,которая вызвана присутствием других солей,в основном хлоридов и сульфатов кальция и магния.
устранения временной жесткости:
1. Термоумягчение ( кипячение). В результате этого процесса гидрокарбонаты магния и кальция распадаются и образуют накипь. Реакция выглядит так :
Ca(HCO3)2→ CaCO3 + CO2+H2O ( над стрелочкой надо указать ,что реакция протекает при высокой температуре)
2.Реагентное умягчение. Этот метод основан на добавлении в воду гашеной извести - Са(ОН)2 или кальцинированной соды Na2CO3
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓+2H2O
Для остранения постоянной жесткости воды используют фосфат натрия - Na3PO4
3MgSO4+ 2Na3PO4→ 3 Na2SO4+Mg3(PO4)2↓
Качественная реакция на карбонат-ионы:
Na2CO3+ Ca(NO3)2 → CaCO3↓+ 2NaNO3 признак реакции - выпадение белогоосадка
2HCl+K2CO3 → 2KCl+CO2↑+H2O признак реакции - выделение газа без цвета и запаха
Качественная реакция на гидрокарбонат-ионы:
NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O признак реакции - выделение газа без цвета и запаха