Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов» Опыт 1. Окрашивание пламени солями металлов
Налейте в одну пробирку раствор хлорида натрия, в другую – хлорида калия,
в третью – хлорида кальция, в четвертую – хлорида меди.
В пламени спиртовки тщательно прокалите железную проволоку. Смочите
ее, опустив в пробирку с раствором хлорида натрия, и внесите в пламя
спиртовки, наблюдайте окрашивание. Проволоку промойте в соляной
кислоте и хорошо прокалите. Теперь смочите ее в растворе хлорида калия и
внесите в пламя горелки, наблюдайте окрашивание.
Убедитесь также, что соль хлорида кальция окрашивает пламя в… цвет, соль
меди – в цвет.
Опыт 2. В пробирка даны растворы хлорида натрия и кальция. Определите
опытным путем, какое вещество находится в каждой пробирке.
1) NaCl + KOH =
2) CaCl2 + KOH =
Опыт 3. Приведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида
железа (111) и сульфата железа (11). Составьте сокращенное ионно-
молекулярное уравнение.
Качественная реакция на ион Fe+2
Реактив – красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]
Результат воздействия – синий осадок (турнбулевой сини)
K3[Fe(CN)6] + FeCI2 = 2KCI + KFe[Fe(CN)6]
Качественная реакция на ион Fe+3
1) Реактив – желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6]
Результат воздействия – синий осадок (берлинской лазури)
K4[Fe(CN)6] + FeCI3 = 3KCI + KFe[Fe(CN)6]
Опыт 4. Выданная вам вода в одной пробирке содержит соли временной
жесткости, а в другой – соли постоянной жесткости. Установите характер
жесткости каждого образца воды, напишите уравнения реакций, которые вы
провели для этого.
1) Ca(HCO3)2 = CaCO3 ↓ + H2O + CO2
2) CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ Na2SO4
Наблюдения и коэффициенты пишем саостоятельно.
Объяснение:
1) Порядковый номер указывает на количество протонов в ядре и электронов, а относительная атомная масса - сумму количества протонов и нейтронов (масса электрона в несколько тысяч раз меньше массы протона или нейтрона, массы которых примерно равны) , поэтому количество нейтронов можно найти, если вычесть из относительной атомной массы порядковый номер:
а) углерод: п. н. - 6: 6 протонов, 6 электронов, о. а. м - 12, т. е. 12-6=6 нейтронов
б) неон: п. н. - 10, т. е. 10 протонов, 10 электронов, о. а. м. - 20, т. е. 20-10=10 нейтронов
в) кремний: п. н. - 14 - 14 протонов, 14 электронов, 28-14=14 - нейтронов
г) фосфор: п. н. - 15 - 15 протонов, 15 электронов, 31-15=16 - нейтронов.
2)Алюминий — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 13. Обозначается символом Al (лат. Aluminium). Относится к группе лёгких металлов. Наиболее рас металл и третий по рас химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния) .
Объяснение:
Пользователи
0
1 публикация
Опубликовано: 10 октября 2015
1) Получите из бензола - орто-хлорэтилбензол.
Укажите условия реакции.
Все соединения назовите.
2) Получите из ацетилена - изопропилацетилен.
Проведите для него реакцию Кучерова, укажите условия реакции.
По какому механизму(символу) протекает реакция?
Все продукты назовите.
3) Установите строение углеводорода состава C4H9Cl, если известно, что при его гидролизе образуется вторичный спирт, а по реакции элиминирования - алкен. Озонирования алкена приводит к образованию уксусного альдегида. Приведите все реакции, соединения назовите.
4) Осуществите превращения, приведите условия и символы реакции.
этан -(?)- бромэтан -(?)- этилен -(?)- этанол -(?)- дивинил -(?)- каучук