Практическая работа № 17 по теме «Сложные эфиры и жиры».
Часть А
А1. Общая формула сложных эфиров:
а) RCHO; б) RCOOH; в) RCH₂OH; г) RCOOR.
А2. К сложным эфирам относится:
а) глицерин; б) этилацетат; в) диэтиловый эфир; г) метилэтиловый эфир.
А3. Реакция между муравьиной кислотой и этанолом называется реакцией:
а) гидролиза; б) этерификации; в) омыления; г) поликонденсации.
А4. Укажите вещество, которое может реагировать с гидроксид₃ом калия:
а) этан; б) этиловый эфир уксусной кислоты; в) этанол; г) ацетон.
А5. Жиры – это сложные эфиры:
а) этанола и минеральных кислот; б) глицерина и минеральных кислот; в) этанола и высших карбоновых кислот; г) глицерина и высших карбоновых кислот.
А6. RCOOR – это общая формула:
а) карбоновых кислот; б эфиров; в) спиртов; г) сложных эфиров.
А7. К сложным эфирам не относится:
а) метилацетат; б) этиловый эфир уксусной кислоты; в) этилформиат; г) метилэтиловый эфир.
А8. Продуктами реакции этерификации являются;
а) альдегид и вода; б эфир и вода; в) сложный эфир и вода; г) карбоновая кислота и спирт.
А9. В результате кислотного гидролиза сложного эфира образуются:
а) карбоновая кислота и спирт; б) карбоновая кислота и альдегид; в) соль карбоновой кислоты и спирт; г эфир и спирт.
А10. Для приготовления маргарина жидкие масла подвергают:
а) гидрированию; б) галогенированию; в) гидролизу; г) пиролизу.
Часть В
В1.Верны ли следующие суждения?
А. Мыла – это соли, обычно магниевые и кальциевые, высших карбоновых кислот.
Б. Одна из функций жира в организме – энергетическая.
А. Верно только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения не верны.
В2. Верны ли следующие суждения?
А. Твёрдые мыла – это натриевые, а жидкие мыла – это калиевые соли высших карбоновых кислот.
Б. Жиры, жидкие при комнатной температуре, как правило, легче воды, в воде не растворимы, растворимы в органических растворителях.
а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.
Часть С
С1. Определите количества веществ метилового спирта и уксусной кислоты, необходимые для получения 148г метилового эфира уксусной кислоты с выходом 80%.
С2. Определите массу мыла, которую можно получить при действии избытка гидроксида натрия на 2,67 кг тристеарата глицерина , если выход реакции омыления составил 70%
Здравствуйте! Если правильно то поставьте и посчитайте лучшим ответом!
Объяснение:
Простое вещество железо — ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной : железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе.
Электродный потенциал: Fe←Fe3+ −0,04 В; Fe←Fe2+ −0,44 В
Название, символ, номер: Железо / Ferrum (Fe), 26
Плотность (при н. у.): 7,874 г/см³
Атомная масса (молярная масса): 55,845(2) а. е. м. (г/моль)
Mr(N₂) = 2 × Ar(N) = 2×14 = 28 а.е.м.
Mr(H₂) = 2×1 = 2 а.е.м.
Mr(FeO) = 56+16 = 72 а.е.м.
Mr(CuS) = 63+32 = 94 а.е.м.
Mr(NO) = 14+16 = 30 а.е.м.
Mr(NH₂) = 14 + 2×1 = 16 а.е.м.
Mr(Cl₂) = 2×35 = 70 а.е.м.
Mr(MgCl₂) = 24 + 2×35 = 94 а.е.м.
Mr(CO₂) = 16 + 2×16 = 48 а.е.м.
Mr(O₂) = 2×16 = 32 а.е.м.
Mr(SO₂) = 32 + 2×16 = 64 а.е.м.
Mr(F₂) = 2×19 = 38 а.е.м.
Объяснение:
Для того, чтобы найти относительную молекулярную массу(Mr):
Для простых веществ:
1. Нужно открыть таблицу Менделеева, там указана относительная атомная масса(Ar)(справа от элемента, под порядковым номером)
2. Её нужно округлять до целых, то есть 58,879 = 59
Дам совет такой, даже не совет - это надо обязательно делать: Если после запятой(,) стоит от 1 до 5 - округлять не надо, оставляем; от 6 до 9 - округляем
3. Если есть индекс - а он, в свою очередь, стоит справа внизу от элемента, то нужно умножать(×)
Для сложных веществ:
1,2 пункты так же делаем
3. Если перед 1м элементом индекса нет, то складываем(+), если есть - умножаем(×)