Практическая работа №1. Тема: «Очистка загрязненной поваренной соли».
Цель: Исследовать на практике очистку поваренной соли.
Химические реактивы: поваренная соль- 20г; дистиллированная вода -100мл
Реактивы и оборудование: химические стаканы, штатив, стеклянные палочки,
фильтровальная бумага, воронка, спиртовка, .фарфоровая чашка, асбестовая сетка,
зажимы.
Ход работы:
Что взял? Что сделал? Что увидел?
Вывод:
В конца работы ответьте на вопросы:
1. Какие смеси разделяются путем фильтрации?
2. Как получить чистую соль из раствора соли?
m (Са) = 16,8г
Найти:
m Са(ОН)₂ - ?
2Са + О₂ = 2СаО
М = Мr
M(Са) = 2·40 = 80г/моль
M(СаО) = 2·(40+16) = 112г/моль
m (СаО) = х
16,8г ·112г/моль
х = = 23,52г это масса оксида кальция ( СаО )
80г/моль
к получившемуся оксиду прибавим воду для получения гидроксида кальция
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂
m ( Са(ОН)₂) = у
М = Мr
М (Са(ОН)₂) = 40+2(16+1) = 74г/моль
23,52г · 74г/моль
у = = 15,54г это масса гидроксида кальцияСа(ОН)₂
112г/моль
ответ: m Са(ОН)₂ = 15,54г
если одинаковые атомы неметаллов, то образуется ковалентная неполярная связь, например Н2 . если электрон внешнего уровня обозначить *, то Н* +*Н =Н**Н
HBr молекула образована разными атомами неметаллов поэтому связь будет ковалентной полярной, у атома брома на внешнем уровне нах-ся 7 электронов до завершения уровня не хватает 1 электрона. Этот электрон предоставляет атом Н*. когда они объединилисть уровень стал завершённым, но при этом электронная плотность будет смещена в сторону более электроотрицательного атома брома, связь становиться полярной