(прак.) Тема «Электролиз»

Написать, как протекают электролизы расплавов и растворов, и чем они отличаются друг от друга.

​

Основные свойства кислот:

1.      Действие на индикаторы. лакмус - красный

метилоранж – розовый в растворах кислот

2. Кислота+ металл

2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑

H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑

3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

3. Кислота+  основной оксид

2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O

H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O

3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O

4.  Кислота+соль(согласно ряду кислот)

2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O

H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI

2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr

5. Кислота+ основание

2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О

1.

Дано:

m(р-ра) = 480 гр

ω(CaCl₂) = 5%

Найти:

m(CaCl₂) - ?   m(H₂O) - ?

Сначала мы найдем массу CaCl₂, необходимую для приготовления 480 гр раствора:

ω(CaCl₂) = m(CaCl₂)/m(р-ра) × 100%

m(CaCl₂) = ω(CaCl₂) × m(р-ра)/100% = 5% × 480 гр / 100% = 0,05 × 480 гр = 24 гр

И теперь мы находим массу воды по такой формуле получения массы раствора:

m(р-ра) = m(CaCl₂) + m(H₂O) ⇒ m(H₂O) = m(р-ра) - m(CaCl₂)

m(H₂O) = 480 гр - 24 гр = 456 гр

ответ: m(CaCl₂) = 24 гр; m(H₂O) = 456 гр

2.

Дано:

m(MgO) = 4,5 гр

Найти:

n(MgO) - ?

Сначала мы найдем молекулярную массу оксида магния:

M(MgO) = 24 гр/моль + 16 гр/моль = 40 гр/моль

И теперь находим количество вещества оксида магния:

n(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 4,5 гр / 40 гр/моль = 0,1125 моль ≈ 0,113 моль

ответ: n(MgO) = 0,113 моль