Позначте правильне твердження щодо рівноважної системи
caco3< - -> cao+co2; (дельта) h> 0
підвищення тиску рівновагу в бік продуктів реакції
підвищення температури зміщує рівновагу в бік продуктів реакції
збільшення концентрації вуглекислого газу не впливає на рівновагу
зменшення маси вапняку зміщує рівновагу в бік реагентів

При нагревании льда сначала происходит постепенное * повышение* температуры вещества. Молекулы при этом получают  *больше*энергии. Но силы взаимодействия между молекулами остаются  *сильными*. При достижении температуры 0°С, которая является температурой  *плавления*, лед начинает менять агрегатное состояние. В этот момент температура *не изменяется* . По окончании процесса температура вновь начинает *повышаться*  и, достигнув точки кипения, вода из *жидкого*  состояния переходит в * газообразное* . В процессе кипения температура жидкости *не изменяется* , так как вся энергия затрачивается на преодоление межмолекулярных сил.

Объяснение:

Будет магния сульфат

MgSO4

Считаем так

Предположим , что у нас 100г

Вещества

Тогда масса магния м(Мg)= 100*20%/100%=20g

Серы

m(S)=26,7%*100/100%=26,7g

Кислорода

m(O)=53,3g

[Все это исходя из формулы w(массовая доля %)= m вещества /m раствора или смеси * 100%]

Теперь находим количество каждого вещества (моль)

[n= m /M

Масса вещества в граммах деланная на молярную массу в г/моль]

Получим

n(Mg)= 20g/ 24g/mol = 0,83 mol

n(S) = 26,7g / 32g/mol = 0,83mol примерно , но в данной задаче особо роли не играет

n(O)=53,3g/ 16g/mol = 3,81 mol

Выбираем наименьшее из этих трёх количеств (0,83) и делим все на него , получим

1 -Мg

1-S

O- 4

Mg SO4

Надеюсь понятно объяснил

Все подобные задачи так и решаются, иногда , правда , приходится все умножать на 2

Объяснение:=]>