теории кислот и оснований — совокупность - представлений, описывающих природу и свойства кислот и оснований. все они вводят определения кислот и оснований — двух классов веществ, реагирующих между собой. теории — предсказание продуктов реакции между кислотой и основанием и возможности её протекания, для чего используются количественные характеристики силы кислоты и основания. различия между теориями лежат в определениях кислот и оснований, характеристики их силы и, как следствие — в правилах предсказания продуктов реакции между ними. все они имеют свою область применимости, каковые области частично пересекаются.
кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. теоретические представления о кислотах и основаниях имеют важное значение в формировании всех концептуальных систем и оказывают разностороннее влияние на развитие многих теоретических концепций во всех основных дисциплинах.
на основе современной теории кислот и оснований разработаны такие разделы наук, как водных и неводных растворов электролитов, рн-метрия в неводных средах, гомо- и гетерогенный кислотно-основный катализ, теория функций кислотности и многие другие.
1. Щелочной металл с наименьшим атомным радиусом. Открыт в Швеции в 1817 г. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы. 2. Один из химических элементов, составляющих основу минерального питания растений. Открыт Г.Дэви (Англия) в 1807 г. Входит в состав полевого шпата и слюды. Название происходит от арабского «аль-кали» – поташ. 3. Открыт в 1861 г. Р.Бунзеном и Г.Кирхгофом (Германия) методом спектрального анализа. Химически очень активен, воспламеняется на воздухе. Его легко терять электроны используется в фотоэлементах. 4. Щелочной металл, входящий в состав поваренной соли и соды. Открыт Г.Дэви в 1807 г. Хранится под слоем керосина. 5. Открыт Р.Бунзеном и Г.Кирхгофом методом спектрального анализа в 1861 г. Темно-красный цвет линий в спектре и определил название данного металла. 6. Самый активный щелочной металл. Назван в честь одной из европейских стран. Открыт М.Перей (Франция) в 1939 г. ИЛИ 1. Английский ученый, выделивший в 1807 г. натрий и калий методом электролиза их расплавленных солей и щелочей. Получил (1818) металлический литий. 2. Количество электронов в атомах щелочных металлов на внешнем энергетическом уровне. 3. Карбонат натрия. Применяется в медицине, в кондитерской, кожевенной, резиновой отраслях промышленности как средство огнетушения. 4. Вещество, взаимодействующее со щелочными металлами с образованием щелочи и водорода. Содержит 88,8% кислорода и 11,2% водорода. 5. Сложное вещество, получающееся в результате взаимодействия щелочного металла с водородом. 6. Щелочной металл, имеющий 37 электронов в составе атома. 7. Поваренная соль – это ... натрия. 8. Сложное вещество, получающееся в результате взаимодействия щелочного металла с азотом. 9. Газ, выделяющийся при взаимодействии щелочных металлов с водой или кислотами.
ответ:
теории кислот и оснований — совокупность - представлений, описывающих природу и свойства кислот и оснований. все они вводят определения кислот и оснований — двух классов веществ, реагирующих между собой. теории — предсказание продуктов реакции между кислотой и основанием и возможности её протекания, для чего используются количественные характеристики силы кислоты и основания. различия между теориями лежат в определениях кислот и оснований, характеристики их силы и, как следствие — в правилах предсказания продуктов реакции между ними. все они имеют свою область применимости, каковые области частично пересекаются.
кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. теоретические представления о кислотах и основаниях имеют важное значение в формировании всех концептуальных систем и оказывают разностороннее влияние на развитие многих теоретических концепций во всех основных дисциплинах.
на основе современной теории кислот и оснований разработаны такие разделы наук, как водных и неводных растворов электролитов, рн-метрия в неводных средах, гомо- и гетерогенный кислотно-основный катализ, теория функций кислотности и многие другие.
1. Щелочной металл с наименьшим атомным радиусом. Открыт в Швеции в 1817 г. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы. 2. Один из химических элементов, составляющих основу минерального питания растений. Открыт Г.Дэви (Англия) в 1807 г. Входит в состав полевого шпата и слюды. Название происходит от арабского «аль-кали» – поташ. 3. Открыт в 1861 г. Р.Бунзеном и Г.Кирхгофом (Германия) методом спектрального анализа. Химически очень активен, воспламеняется на воздухе. Его легко терять электроны используется в фотоэлементах. 4. Щелочной металл, входящий в состав поваренной соли и соды. Открыт Г.Дэви в 1807 г. Хранится под слоем керосина. 5. Открыт Р.Бунзеном и Г.Кирхгофом методом спектрального анализа в 1861 г. Темно-красный цвет линий в спектре и определил название данного металла. 6. Самый активный щелочной металл. Назван в честь одной из европейских стран. Открыт М.Перей (Франция) в 1939 г.
ИЛИ
1. Английский ученый, выделивший в 1807 г. натрий и калий методом электролиза их расплавленных солей и щелочей. Получил (1818) металлический литий. 2. Количество электронов в атомах щелочных металлов на внешнем энергетическом уровне. 3. Карбонат натрия. Применяется в медицине, в кондитерской, кожевенной, резиновой отраслях промышленности как средство огнетушения. 4. Вещество, взаимодействующее со щелочными металлами с образованием щелочи и водорода. Содержит 88,8% кислорода и 11,2% водорода. 5. Сложное вещество, получающееся в результате взаимодействия щелочного металла с водородом.
6. Щелочной металл, имеющий 37 электронов в составе атома. 7. Поваренная соль – это ... натрия. 8. Сложное вещество, получающееся в результате взаимодействия щелочного металла с азотом.
9. Газ, выделяющийся при взаимодействии щелочных металлов с водой или кислотами.