Пожайлуйста решите
1 Определите степени окисления элементов.
Mg3P2, K2Cr2O7, H2FeO4, Ca(NO3)2
2 Какие процессы показывают уравнения
а) Cu+2 → Cu0 б) N+5 → N+2
3 Закончите схемы окислительно-восстановительных реакций
а) … + 2ē → Mg0
б) N+5 … → N-3
в) S+2 +2ē → …
4 Укажите окислитель и восстановитель
a) 2Ca + O2 = 2CaOб)KBr + Сl2 = KCl + Br2
5 Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом
электронного баланса
C + HNO3 = CO2 + H2O + NO

 Фосфор встречается в природе почти исключительно в виде солей фосфорной кислоты, главным образом фосфорита 3Са3(РО4)2∙Са(ОН)2 и апатита 3Са3(РО4)2∙Са(F,С1)2. Лишь в отдельпых местах встречаются фосфаты железа, например, вивианит (синяя железная руда) Fе3(РO4)2∙8Н2O, алюминия, например, вавеллит 3А12O3∙2Р2O5∙12Н2O, а также редких земель. Соединения фосфорной кислоты составляют существенную часть растительных и животных организмов. Часть фосфорной кислоты связана в них в виде органических соединений, например, в желтке яйца и в веществе мозга − в форме лецитинов; частично же в виде гидраксилапатита 3Са3(РО4)2∙Са(ОН)2 или карбонат-апатита 3Са3(РО4)2∙СаСО3∙Н2О она входит в состав основного вещества костей.

У нас есть формула гомологичесткого ряда монобромпроизбодных алканов:

CnH2n+1Br отсюда мы можем вытянуть уравнение молекулярной массы для монобромпроизводных:

14n + 81

Теперь, мы знаем, что массовая доля есть атомная масса элемента деленная на молекулярную массу соединения, давайте попробуем из этого вытянуть что - нибудь полезное, попробуем составить отношение:

0,35 = 12n/14n+81 - это мы записали как нашли массовую долю углерода в соединении

решим это уравнение:

0.35*(14n + 81) = 12n

4.9n + 28.35 = 12n

7.1 = 28.35

n = 4

Теперь осталось совсем немного:

подставим эту 4 в формулу и получим

С4H9Br

Молекулярную массу найти очень просто 

12*4 + 9 + 80 = 137

Вот и вся задача)