пож-та
75. Укажите степени окисления кобальта в соединениях:
76. Укажите реактив для обнаружения ионов Fe3+:
1. K4[Fe(CN)6] 2. K3[Fe(CN)6] 3. NH4CNS
77. Укажите реактив для обнаружения ионов Fe2+:
1. K4[Fe(CN)6] 2. K3[Fe(CN)6] 3. NH4CNS
78. Укажите цвет осадка, который образуется при взаимодействии соли железа (ІІІ) с гидроксидом натрия:
79. Сравните значения констант нестойкости комплексных соединений и определите более устойчивый комплекс:
80. Определите, с какими кислотами реагирует металлическое серебро:
81. Антисептическим, прижигающим действием обладает:
82. Укажите металл, который не растворяется в разбавленной соляной кислоте с выделения газообразного водорода:
83. Определите, в чем растворяются оксид и гидроксид меди(ІІ):
84. Укажите, в результате какой реакции получается Ag2O:
1. Ag + О2 → (t)
2. AgNO3 → (t)
3. AgNO3 + KOH →
85. Определите электронную конфигурацию атома меди в основном состоянии:
86. Степень окисления, равную +1, атом ртути имеет в соединении:
87. Укажите соли, легко растворимые в воде:
1.CuCl2 2. CuCl 3. AgCl 4. AuCl3
88. Определите, с какими кислотами взаимодействует металлическое серебро:
1. HCl 2. H2SO4,разб. 3. H2SO4,конц. 4. HNO3, конц.
89. С какими веществами взаимодействуют медь и серебро:
1. Н2 2. Cl2 3. H2O 4. S
90. Определите, в каких растворах растворяется цинк:
1. HCl 2. HNO3 3. NаOH 4. NH3,р-р
91. Укажите вещество, реагирующее с оксидом цинка:
92. И цинк, и кадмий, и ртуть не реагируют с:
93. Соединение Hg(І) проявляет восстановительные свойства в реакции:
1. Hg2Cl2 + Cl2 = 2HgCl2
2. Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg + SnCl4
3. Hg(NO3)2 + 2NaOH = Hg2O + 2NaNO3 + H2O
94. Ряд высокотоксичных (ядовитых) элементов
95. Определите цвет металла цинка:
96. Определите вещество, которое выделяется при взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой:
97. С раствором нитрата цинка взаимодействует:
98. Определите изменение характера оксидов по периоду в ряду: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
99. Определите изменение полярности связи в ряду НF, H2O, NH3:
100. Водород имеет степень окисления «-1» в соединении
101. Бор является:
102. Определите самую слабую кислоту:
103. Укажите какими свойства обладает оксид бора:
104. В качестве антисептических средств применяют:
105. Определите, в каких кислотах растворяется бор при нагревании:
1. HCl (конц.) 2. HCl (разб.) 3. H2SO4 (конц.) 4. HNO3(конц.) + HCl(конц.)
106. Определите, в атоме какого элемента последний электрон идет на р-подуровень:
107. Оксид, образующийся на поверхности алюминиевых предметов, относится к:
108. Определите реакцию среды водного раствора алюмината натрия Na[Al(ОН)4] :
109. Установите изменение кислотных свойств в ряду оксидов: Al2О3→SiО2→Р2О5:
110. Чтобы убедиться в амфотерности гидроксида алюминия, используют попарно взятые вещества:

Полиэтилен полиэтилен  (пэ) — синтетический термопластичный неполярный полимер, принадлежащий к классу полиолефинов; является продуктом полимеризации этилена, представляет собой твердое вещество белого цвета.полиэтиленовая пленка — тонкий слой материи, изготавливаемый из полиэтиленовых гранул методом экструзии, обладает такими свойствами, как эластичность, влагонепроницаемость, морозостойкость и гигиеничность. полиэтиленовая пленка абсолютно безопасна для здоровья человека, используется как одноразовая упаковка продуктов короткого срока хранения в пищевом производстве, розничной торговле, сетях «фаст-фуд», а также в сельском хозяйстве и строительстве. находясь в непосредственном контакте с продуктами, обеспечивает им более длительный срок хранения, сохранять свойства, предотвращает быстрое высыхание, защищает от воздействий внешней среды и пропитывания посторонними запахами. полиэтиленовую пленку можно использовать и для производства детских товаров.полиэтиленовую пленку различают по степени кристаллизации наполиэтилен высокого давления  (низкой плотности,  пвд) иполиэтилен низкого давления  (высокой плотности,  пнд). степень кристаллизации сильно влияет на свойства.пвд — пластичный, слегка матовый, относительно прозрачный, воскообразный на ощупь материал. пленки пвд легко свариваются тепловой сваркой и образуют прочные швы; такими свойствами, как прочность при растяжении и сжатии, стойкость к удару и разрыву. важно, что прочность сохраняется и при низких температурах (от -60 до -70°с). пленки пвд имеют высокую стойкость, водо- и паронепроницаемы.пнд — пленки на его основе более жестки, менее воскообразны на ощупь, имеют большую плотность по сравнению с пленками на основе пвд, и намного меньшую толщину. прочность при растяжении и сжатии выше, чем у пвд, а сопротивление разрыву и удару ниже; по водопроницаемости и стойкости пнд превосходит пвд (особенно по стойкости к маслам и жирам). пленки пнд шуршат при смятии, по этому признаку их легче всего отличить от пвд.на основе полиэтиленовых монопленок пленки, структура которых позволяет добиться улучшения технологических и эксплуатационных свойств упаковки. при этом существенно увеличивается прочность пленки на разрыв, растяжение и прокол.для упаковки молочных продуктов применяют трехслойные соэкструзионные пленки с наличием в структуре материала внутреннего слоя как черного цвета, так и белого. каждый из слоев имеет свое назначение и содержит специальные добавки: —  черный слой создает барьер на пути проникновения света и значительно продлевает сроки хранения молочной продукции: если в упаковке из однослойной пленки пастеризованное молоко хранится 36 часов, то в упаковке из черно-белой пленки — 72 и даже 120 часов.  —  наружный слой предназначен для яркой, полноцветной печати. в этот же слой вводится специальная добавка, которая повышает «скользкость» пленки, что важно для работы на современном упаковочном оборудовании. также наружный слой, обращенный к покупателю, должен иметь привлекательный вид, поэтому в него вводятся добавки, пленке блеск.

ОбъясненСвободные электронные пары атома кислорода, а также водород ответственны за образование водородных связей между отдельными молекулами воды. Поэтому в кристаллах льда и наблюдается тетраэдрическая структура — атом кислорода находится в центре тетраэдра, в двух вершинах которого расположены два атома водорода, связанных с ним химической связью, а в остальных двух — водородные атомы других молекул воды,.связанные водородной связью (рис. V. 1). Водородные связи очень прочны, поэтому при таянии льда разрушается олько 15% водородных связей и даже при 40 °С сохраняется еще около половины их. Поэтому в жидкой фазе, при не очень высокой температуре вода в значительной степени сохраняет тетраэдрическую структуру, что является причиной аномально высокой теплоты и температуры кипения воды. Сохранение тетраэдрической структуры воды в жидкой фазе объясняет невозможность растворения в ней неполярных веществ, например, углеводородов. Так как между молекулами углеводородов и воды не возникает электростатического взаимодействия-и водородных связей, а слабые вандерваальсовы силы, действующие между частицами двух веществ, недостаточны для разрушения структуры воды в жидкой фазе, то процесс растворе

ие: