После электролиза 200 мл 40 %-го раствора HCl (плотность 1.20 г/мл) в течение 40 ч концентрация кислоты стала 12 н. Найти величину тока через электролит. Написать электродные процессы, идущие при электролизе этого раствора. Электродные платиновые.
Для теоретического обоснования процессов регенерации ядерныхматериалов фторидными методами большое значение имеют сведения, касающиеся поведения фторидов этих элементов в среде галоидофторидов впаровой фазе и конденсированном состоянии. С этой точки зрения представляют интерес результаты изучения двойных и тройных систем на основе фторидовгалогенов, гексафторида урана и фтористого водорода, а также отношениеразличных конструкционных материалов к этим средам Данная глава начинается изучением номенклатуры алкинов, а затем будут рассмотрены реакции алкинов с точки зрения их кислотных свойств. После широкого обзора химических получения солей алкинов мы остановимся на некоторых методах получения алкинов. Затем мы изучим некоторые реакции присоединения к тройной связи присоединение галогенов, галогеноводородов, воды и диборана. Далее будут представлены реакции окисления алкинов и восстановления. В конце главы обсуждены спектральные свойстваалкинов. Прочности ординарных связей М—Ы," О—О и Е—р явно меньше прочностей связей Р—Р, 5—5 и С1—С1 и т. д. Значения энергий связей для остальных галогенов (для I—I 36,1 ккал моль, для Вг—Вг и С1—С1 соответственно 46,1 и 58,0 ккал моль) позволяли предположить, что энергия связи Р—Р должна бытьзначительно больше наблюдаемой величины 36,6 ккал моль. (Эта чрезвычайно малая энергия диссоциации Ра наряду со значительными прочностями связей между фтором и большинством других элементов является одной из основных причин исключительной реакционно элементарного фтора.) Одним из факторов, определяющих кажущуюся аномалию в энергиях двухатомных молекулгалогенов, может быть то, что в более тяжелых молекулах связи являются внекоторой степени двойными или тройными
Молекула воды при электролизе разлагается на один ион кислорода O-- (который отдаёт на аноде два электрона и превразается в газ) и два иона водорода H+ (которые на катоде принимают два электрона и тоже превращаются в газ). Это значит, что для разложения одной молекулы воды в цепи должно протечь n = 2 электрона. Значит электрохимический эквивалент воды равен половине молярной массы. Для электролиза одного электрохимического эквивалента вещества требуется F кулон электричества, где F – постоянная Фарадея, F = 96 500 Кл. Поскольку электрохимический эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется Q = 4F Кл электричества. Q = It = 4F t = 4F/I = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа
Прочности ординарных связей М—Ы," О—О и Е—р явно меньше прочностей связей Р—Р, 5—5 и С1—С1 и т. д. Значения энергий связей для остальных галогенов (для I—I 36,1 ккал моль, для Вг—Вг и С1—С1 соответственно 46,1 и 58,0 ккал моль) позволяли предположить, что энергия связи Р—Р должна бытьзначительно больше наблюдаемой величины 36,6 ккал моль. (Эта чрезвычайно малая энергия диссоциации Ра наряду со значительными прочностями связей между фтором и большинством других элементов является одной из основных причин исключительной реакционно элементарного фтора.) Одним из факторов, определяющих кажущуюся аномалию в энергиях двухатомных молекулгалогенов, может быть то, что в более тяжелых молекулах связи являются внекоторой степени двойными или тройными
Для электролиза одного электрохимического эквивалента вещества требуется F кулон электричества, где F – постоянная Фарадея, F = 96 500 Кл.
Поскольку электрохимический эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется Q = 4F Кл электричества.
Q = It = 4F
t = 4F/I = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа