Порядок выполнения работы
1. Выписать справочные данные для своего варианта (смотри таблицу 1 с заданиями).
2. По данным температурам ликвидуса, солидуса и концентрациям построить диаграмму состояния бинарного сплава.
3. Охарактеризовать диаграмму состояния для своего варианта.
4. Для 5 произвольно выбранных сплавов данной диаграммы состояния (смотри примечание) построить кривые охлаждения.
Примечание 1) для непрерывного ряда твердых растворов нарисовать 3 кривые охлаждения для произвольных сплавов и 2 кривые охлаждения для сплавов с концентрациями 100% компонента А и 100% компонента В;
2) для механических смесей нарисовать 2 кривые охлаждения для сплавов с концентрациями 100% компонента А и 100% компонента В, 1 кривую охлаждения для эвтектического сплава, 1 кривую охлаждения для сплава в доэвтектической области, 1 кривую охлаждения для сплава в заэвтектической области;
3) для диаграмм состояния с образованием устойчивого промежуточного химического соединения нарисовать 2 кривые охлаждения для сплавов с концентрациями 100% компонента А и 100% компонента В, 1 кривую охлаждения для сплава в дистектике, 1 кривую охлаждения для эвтектического сплава, 1 кривую охлаждения для сплава в доэвтектической области.

У элементов первого периода имееется только 1s орбиталь, она и является внешней. На ней максимально может разместиться только 2 электрона, потому и элементов в этом периоде два.

У элементов второго периода на внешней оболочке есть одна 2s и три 2p-орбитали, на которых суммарно может разместиться максимум 8 электронов. Поэтому в этом периоде 8 элементов.

В третьем периоде на внешнем электронном уровне уже три вида орбиталей: одна 3s, три 3p и пять 3d. Всего на этих орбиталях может разместиться 18 электронов, потому и элементов в этом периоде 18.

Элементы четвертого периода на внешнем электронном уровне имеют одну 4s, три 4р, пять 4d и семь 4f- орбиталей. На них максимально может разместиться 32 электрона, потому и элементов в этом периоде 32. 

В навеске вещества массой 100 г будет содержаться 51,89 г углерода, 38,38 г хлора и 9,37 г водорода.

В моль это составит:

n(C) = m(C)/M(C) = 51,89/12 = 4,3 моль

n(Cl) = m(Cl)/M(l) = 38,38/35,5 = 1 моль

n(H) = m(H)/M(H) = 9,37/1 = 9,37 моль

Сообношение моль n(C):n(Cl):n(H) = 4,3:1:9,37  или 4:1:9

Это значит, что простейшая формула вещества будет С4Н9Cl

M(в-ва)  = D*M(воздуха) = 3,19*29 = 92,5 г/моль

Молекулярная масса С4Н9Cl "укладывается" в 92,5 г/моль ровно 1 раз, значит это и есть истинная формула вещества.